资源描述：
《2009年高考化学知识大盘点1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、★精品文档★2009年高考化学知识大盘点1 二、基本理论,离子方程式正误的判断 1.看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如Fe与盐酸的反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。 2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。 3.看表示各物质的化学式是否正确。例如,HCO3不能写成CO23+H+,HSO4通常应写成SO24+H+等。 4.看是否漏掉离子反应。例如,Ba2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO24的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。 5.看电荷是否守恒。例如,FeCl2溶液与C
2、l2反应,不能写成Fe3++Cl2===Fe2++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,同时两边各元素原子数也应相等。 6.看反应物或产物的配比是否正确。例如,稀H2SO4与Ba2,溶液反应不能写成H++OH-+SO24+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO24+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 7.看是否符合题设条件及要求,如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/5★精品文档★ 8.看是否发生氧化还原反应。具有强
3、氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时,首先要考虑氧化还原反应,不能只简单地考虑复分解反应。 判断溶液中离子能否大量共存的几种方法 溶液中离子是否大量共存,归纳起来就是一句话,即:一色二性三特四反应。 1.“一色”:即溶液颜色。若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。 2.“二性”:即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-和弱酸根离子不能大量共存;在强碱性溶液中,H+和弱碱阳离子均不能大量共存;弱酸酸式根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。 3.“三特”:指三种特殊情况。AlO2与HCO3不能大量共存3↓+CO23);“NO3+H+”和“
4、ClO-”等代表的是强氧化性,能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,所以不能大量共存;NH4与CH3COO-、CO23,Mg2+与HCO等组合中,虽然存在弱的双水解,但因水解程度很小,在溶液中它们仍然可以大量共存。 4.“四反应”:指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应,如Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等不能大量共存;氧化还原型离子反应,如Fe3+与I-,H+、NO3与Fe2+等不能共存;双水解型离子反应,如Fe3+、Al3+与CO23、HCO3、S2-等不能共存;络合型离子反应,如Fe3+与SCN-等不能共存。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指
5、导写作–独家原创5/5★精品文档★ 元素的金属性和非金属性判断依据 1.元素的金属性强弱的判断 与水或酸反应置换出氢的能力; 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱; 相互之间置换反应; 原电池中正负极判断,较活泼者为负极; 金属阳离子的氧化性强弱。 2.元素非金属性判断 单质与氢气化合难易,以及生成气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 相互之间置换反应; 非金属阴离子的还原性强弱。 微粒半径大小比较 1.同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小 如:Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+。 2.同主族元素的原子或离
6、子半径从上到下逐渐增大 如:LiF->Na+>Mg2+>Al3+。 4.核电荷数相同形成的粒子半径大小为: 阳离子<中性原子<阴离子,价态越高的粒子半径越小,如Fe3+7、OF2中氧呈+2价。 3.在1~20号元素中,除O、F外,元素的最高正价等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+
8、最低负价
9、=8。 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素;所有元素都有零价。 4.除个别元素外,原子序数为奇数的元素,其化合价也常见奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。 若原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,从+1到+m,若出
