中考化学知识大盘点

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1、中考化学知识大盘点一、身边的化学物质：1．空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2（3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。2．水（1）电解水：负氢正氧（父亲正痒），“正阳（氧）门”，“复（负）兴（氢）门”H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量

2、最多的元素是氧。3. 酸碱盐： “酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；            “碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；            “盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。4. 盐酸的自述： 我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；                常有一股刺激味，因为具有挥发性；                氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；                指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；                锌粒放在

3、我手中，生成氯化锌和氢；                这种反应叫置换，工业生产大有用；                你的胃中就有我，帮助消化建奇功。5. 酸的通性： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；              氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；              碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；              还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；                无色酚酞试液：酸水无色碱里红。7. 溶液的酸

4、碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液） pH=7的是中性（水、氯化钠溶液） pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）8. 碱： 氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；        它在空中易潮解，密封保存性不变；        它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；        石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；        碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；        碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；        遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；        烧碱用

5、途制肥皂，造纸纺织和印染；        四化建设出大力，发挥特长做贡献。9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；第13页共13页                         酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；                         碱盐、盐盐可溶生难溶。10. 酸碱盐的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐全部溶解无不溶氯盐不溶氯化银  硫盐不溶硫酸钡碱中加个钡和钙碳盐加个碳酸镁                  11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐      

6、五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2      一蓝：Cu(OH)2       一红褐：Fe(OH)312. 常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸                     BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3见酸溶见水不溶13. 酸和碱：（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质；（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性（4）稀盐酸、稀

7、硫酸能够除铁锈、制化肥（5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐14. 碳和氮：（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料

8、（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水二、金属活动顺序表的应用1、表的内容及条件金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金金属活动顺序表的应用：酸、盐与金属，活动顺序定置换。金属与酸置换：“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”金属与盐置换：“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”；2、判断放出H2的多少① 足量金属、等量酸、放出H2一样多②