人教版选修四化学反应原理全册精品原创导学案

《人教版选修四化学反应原理全册精品原创导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、67目录第一章第一节《化学反应与能量变化》导学案1第一章第二节《燃烧热能源》导学案5第一章第三节《反应热的计算》导学案9第二章第一节《化学反应速率》导学案13第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导学案17第二章第三节《化学平衡状态》导学案21第二章第三节《化学平衡移动》导学案25第二章第三节《化学平衡常数等效平衡》导学案29第二章第四节《化学反应进行的方向》导学案33第三章第一节《弱电解质的电离》导学案37第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案41第三章第二节《溶液pH的计算》导学案45第三章第二节《酸碱中和滴定》导学案47第三章第三节《盐类的水解》导学案49第三

2、章第三节《盐类水解的影响因素及应用》导学案51第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》导学案53第四章第一节《原电池及化学电源》导学案55第四章第二节《原电池电极反应式的书写》导学案57第四章第三节《电解原理》导学案61第四章第三节《电解原理的应用》导学案63第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》导学案6567赶在老师前面，你将轻松；与老师同步，你将紧张；落在老师后面，你将吃力。你的选择决定你的学习状态。高二化学HX-2013-1-1第一章第一节《化学反应与能量变化》导学案学习目标：班级：姓名：小组：1.理解反应热和焓变的概念2.能熟练书写热化学方程式3.测定强酸和强碱反应的

3、反应热，体验化学反应的热效应学习重点：熟练书写热化学方程式，掌握中和热的测定方法学习难点：理解反应热与焓变学习过程我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量的变化。化学能与热能、光能、电能之间可以相互转化。化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或者放热。回顾必修2的内容，完成知识回顾部分的问题。知识回顾1.常见的吸热反应和放热反应有哪些？2.吸热反应和放热反应与加热的关系是什么？3.水蒸气的液化和浓硫酸稀释是不是放热反应？为什么？一、焓变与反应热1.阅读课本P2，分析内能、焓（H）、焓变（△H）与反应热的关系，什么情况下才能用焓变（△H）表示反应热

4、？2.已知化学反应N2＋H2NH3的能量变化如图所示：请从宏观（能量守恒）和微观（化学键）两个角度，分析上述化学反应中的能量变化，并总结出从这两个角度计算反应热的表达式。3.67赶在老师前面，你将轻松；与老师同步，你将紧张；落在老师后面，你将吃力。你的选择决定你的学习状态。思考：体系与环境的关系，从体系与环境的关系来体会吸热反应和放热反应。为什么放热反应△H为“—”或△H﹤0，放热反应△H为“+”或△H﹥0？4.练习：（1）1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=______

5、____________。（2）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)全部转化为NH3(g)放出的热量为__________________。则1molH2(g)全部转化为NH3(g)的反应热为__________________。5.通过上面两个练习题，结合必修2所学内容，请总结出判断一个反应是吸热反应、放热反应的方法有哪些？二、热化学方程式阅读课本P3到P4试着回答下面问题。1.与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？化学方程式热化学方程式测定条件反应条件反应物、生成物的聚

6、集状态△H的正负号、数值及单位化学计量数意义2.请举例说明热化学方程式中，必须注明反应物、生成物聚集状态的原因。3.反应物和生成物前的化学计量数代表了什么？在热化学方程式中∆H表示什么意义？∆H的值与什么关系，是怎样的关系？4.练习：写出下列反应的热化学方程式（1）1molN2与适量O2反应生成NO，需要吸收68kJ的热量；（2）2molCu与适量O2反应生成CuO，放出314kJ热量；（3）1L1mol/L的稀硫酸和2L1mol/L的稀NaOH溶液反应时，放出114.6kJ的热量；（4）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式；（5）2mo

7、67赶在老师前面，你将轻松；与老师同步，你将紧张；落在老师后面，你将吃力。你的选择决定你的学习状态。l石墨转化为金刚石，需要吸收3.8kJ的热量，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。5.根据以上练习，请总结出正确书写热化学方程式应注意哪几点？三、中和反应反应热的测定阅读课本P4到P6，初步掌握测定反应热的方法。酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。常温常压下，1L1mol/L的稀盐酸和1L1mol/L的稀NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq