【精品】高中化学选修四全册导学案新人教版word版

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1、人教版高中化学选修四全册导学案高二化学选修四导学案第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点·难点】　重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习------自主学习教材独立思考问题1．焓变(1)焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②常用单位：。(2

2、)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。4．△H计算的表达式：课内

3、探究------合作探究重点互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H＞0时反应热4、如何理解课本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数

4、学表达式第35页共35页高二化学选修四导学案二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H＞0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=第35页共35页高二化学选修四导学案高二化学选修四导学案第一章第一节化学反应与能量的变化（第二课时）【学习目标】　1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。【重点·难点】　热化学方程式的书写。课前预习------自主学习教材

5、独立思考问题一、热化学方程式1．概念：能表示参加反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的和实际生成的生成物的。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的相对应。3．书写热化学方程式的注意事项二、中和热的测定1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和热。2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量

6、减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。课内探究------合作探究重点互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、热化学方程式1概念阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ

7、/mol③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？第35页共35页高二化学选修四导学案二、反思总结书写热化学方程式的注意事项：　(1)需注明。　因反应的温度和压强不同时，其△H不同。　(2)要注明反应物和生成物的。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关　(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，

8、当化学计量数不同时，其△H也。第35页共35页高二化学选修四导学案学高二化学选修四导学案4第一章第二节燃烧热能源班级：姓名：学习小组：日期：2013.【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101kPa时，1mol纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位。2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件