高二化学阶段测试题

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1、高二化学阶段测试题试卷满分100分考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSClKCaFeCu11214162324273235.539405664一.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分.每小题只有一个选项符合题意)1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀

2、铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-

3、，SOB.石蕊溶液呈红色的溶液：NH，Ba2+，AlO，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2OC.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3B

4、aSO4↓+2Fe(OH)3↓D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2

5、AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5.下列离子方程式书写正确的是(A)5A.将1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O6.氧化还原

6、反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐.向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNa

7、OH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L8下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2A.①②B.①④C.①③

8、D.②③9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体10.下列有关