实验二常见仪器的规范操作练习

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1、实验二：中学化学基本实验技能训练——常见仪器的规范操作练习一、实验计划（方案）：Ⅰ、试管的使用：a使用注意事项：（1）盛取液体时容积不超过其容积的1/3；（2）用滴管往试管内滴加液体时不能伸入试管口；（3）取块状固体放入试管要用镊子，不能使直接固体坠入试管中，防止试管底破裂；（4）加热使用试管夹、试管口不能对着人。加热盛有固体的试管时，管口稍向下，加热液体时倾斜约45°；（5）受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂；（6）加热后不能骤冷，防止破裂；（7）加热时要预热，防止试管骤热而爆裂；（8）加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂；（9）加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管。1、在试

2、管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：a步骤：（1）取一支洁净的试管，向其中倒入约2mL0.5mol/LAlCl3溶液；（2）再向试管中逐滴滴加0.5mol/LNaOH溶液，并振荡试管，使之反应完全，观察并记录现象；（3）实验完毕后，清理仪器与实验台。b现象：开始时产生了白色沉淀，后继续滴加NaOH溶液，白色沉淀消失，溶液变为无色透明。c反应方程式（原理）：（1）AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl(2)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O2、在试管中进行氧化铜与稀硫酸的反应：a步骤：（1）用药匙取少量CuO黑色粉末与一支洁净的试管中；（2）用胶头滴管向

3、试管中加入少量6mol/LH2SO4溶液，振荡试管，使之充分反应；（3）点燃酒精灯，用试管夹夹持住试管，在酒精灯上加热（试管与实验台倾斜约45°）；观察并记录现象；（4）实验完毕后，熄灭酒精灯，清理实验台。b现象：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色透明。c反应方程式（原理）：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O3、在试管中制取无水硫酸铜的反应：a步骤：（1）用药匙取少量硫酸铜晶体与一支洁净的试管中；（2）用烧瓶夹将试管固定在铁架台上，试管口稍向下倾斜；（3）点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后再对着药品加热；（4）当药品由蓝色变为白色粉末后，停止加热，熄灭酒精灯；（5）将试管冷却至室温，再清洗试

4、管，清理实验台。b现象：蓝色晶体变为白色固体粉末，试管口有水珠。c反应方程式（原理）：CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2OⅡ、对5.0g粗盐进行提纯（只要求除去不溶物）1、步骤：a粗盐的称量与溶解：在台秤上称取5.0g粗盐，放入100mL烧杯中，加入少量水，加热，搅拌使食盐溶解；b常压过滤：（1）滤纸的折叠：将一大小合适的圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需成扇形），展开后成圆锥形如图1。它应能恰好紧贴在成60°角的漏斗内壁上。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当调整滤纸折叠的角度，使之与漏斗壁能密合。然后将三层滤纸一边的外两层撕下一小角，见图2。用拇指和食指夹持滤纸折叠处，

5、将其放入漏斗内，用少量水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上。如果滤纸与漏斗壁间有气泡，可用手指从下往上轻轻挤压将气泡赶出。滤纸边缘应低于漏斗边缘5mm。6加水至滤纸边缘，使漏斗颈中充满水，形成水柱，以便过滤时该水柱重力可起到抽滤作用，加快过滤速度。如不能形成完整的水柱，可用手指堵住漏斗下口，继续向漏斗内加蒸馏水，赶尽滤纸与漏斗间的气泡，同时慢慢放开手指，即可形成水柱。（2）过滤和转移：过滤时，置漏斗于漏斗架上，漏斗颈与接收容器紧靠，用玻璃棒贴近三层滤纸一边，首先沿玻棒倾入沉淀上层清液，一次倾入的溶液一般最多只充满滤纸的2/3，以免少量沉淀因毛细作用越过滤纸上沿而损失。倾析完成后，在烧杯内将沉淀用少量

6、洗涤液搅拌洗涤，静置沉淀，再如上法倾出上清液。如此3-4次。残留的少量沉淀可用如下方法全部转移干净。左手持烧杯倾斜着拿在漏斗上方，烧杯嘴向着漏斗。用食指将玻璃棒横架在烧杯口上，玻璃棒的下端向着滤纸的三层处，用洗瓶吹出洗液，冲洗烧杯内壁，沉淀连同溶液沿玻璃棒流入漏斗中。（3）洗涤：沉淀全部转移到滤纸上以后，仍需在滤纸上洗涤沉淀，以除去沉淀表面吸附的杂质和残留的母液。其方法是从滤纸边沿稍下部位开始，用洗瓶吹出的水流，按螺旋形向下移动。并借此将沉淀集中到滤纸锥体的下部。洗涤时应注意，切勿使洗涤液突然冲在沉淀上，这样容易溅失。（沉淀洗涤最后，用干净的试管接取几滴滤液，选择灵敏的定性反应来检验共存离子

7、，判断洗涤是否完成。）2、注意的事项：a天平的使用：①在称量物体之前，要先调整台秤的零点。将游码拨到游码标尺的“0”位处，检查台秤的指针是否停在刻度盘地中间位置。如果不在中间位置，可调节台秤托盘下侧的平衡调节螺丝。当指针在刻度盘的中间左右摆动大致相等时，则台秤即处于平衡状态，此时指针即能停在刻度盘的中间位置，将此中间位置称为台秤的零点。②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码用镊子夹取，10g或5g质量一下的