生活中常见的有机物——乙酸

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1、【同步教育信息】一.本周教学内容：生活中常见的有机物——乙酸［教学目标］1.知识与技能目标（1）初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。（2）掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。2.过程与方法目标（1）通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。（2）培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。（3）培养学生解决实际问题的能力。3.情感、态度与价值观（1）辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。（2）通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。（3）通过洗水垢，让学生

2、进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。二.重点、难点：教学重点：乙酸的酸性和酯化反应教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应［教学方法］讨论＋探究＋实验［教学过程］一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。二、乙酸的结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团是羧基：—COOH三、化学性质1.乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。（1）使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应Mg＋2CH3

3、COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑（3）与金属氧化物反应Na2O＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2O（4）与碱反应NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2OCu(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Cu＋2H2O（5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3））：2CH3COOH＋CaCO3(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸羟基上氢原子的活动性比较名称乙醇水乙酸结构简式C2H5OHH—OHCH3COOH性质对

4、比能与钠反应，但不能与氢氧化钠反应能与钠反应，且反应剧烈能与钠反应，也能与氢氧化钠反应没有酸性没有酸性有弱酸性，比碳酸酸性强，能使指示剂变色结论羟基上氢原子的活动性依次增大结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。2.酯化反应（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45°角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。C、实

5、验结束，先撤导管，后撤酒精灯。D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。（2）反应原理：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。（3）酯化反应的特点：A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。C、酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。（4）实验注意事项：A、向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不

6、能先加浓硫酸，防止液体飞溅。B、浓硫酸的作用：催化剂：提高反应速率；吸水性：该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。C、加热的目的:提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。D、饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。3.水解反应（1）在酸中的反应方程式：（2）在碱中的反应方程式：四、乙

7、酸的用途醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。【典型例题】例1.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液答案：C解析：碳酸钠能与乙酸反应，故将碳酸钠溶液加入到乙酸中，有气泡产生；乙醇能与水以任意比混溶，将碳酸钠溶液加入乙醇中，不会出现分层；苯极难溶于水，将碳酸钠溶液加入苯中，出现液体分层现象。例2.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无

8、水乙醇C.石灰水D.盐酸答案：C解析：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuO