物理化学复习题—上册

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1、复习题计算题1、3mol双原子理想气体从始态750K，150kPa，先恒容冷却使压力降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa，求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS.2、1mol单原子理想气体从始态298K、202.65kPa经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q、W、ΔU值，(1)等温可逆。(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol从始态350K，200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W。（1）恒温可逆膨胀到50kPa（2）恒温反抗50kPa恒外

2、压不可逆膨胀（3）绝热可逆膨胀到50kPa（4）绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol，273.15K的单原子理想气体A及5mol，373.15K的双原子理想气体B，两气体的压力均为100kPa，活塞外的压力维持在100kPa不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T及过程的，，.5、计算1molO2(g)（设为理想气体），由298K、1经下列过程压缩到3时以下各热力学量的变化。已知（1）恒温可逆压缩到3（2

3、）绝热可逆压缩到3（3）绝热不可逆恒外压3压缩至平衡6、1molCH3C6H5在其沸点383.15K时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH3C6H5的气化热为362kJ·kg-1。7、容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,(g)及1500C,2mol的Cu(s)。现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的DH。假设气体为理想气体。已知Ar(g)和Cu(s)的摩尔等压热容Cp,m分别为20.786J.mol.K-1及2

4、4.435J.mol.K-18、在298.15K的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通。开始时，一侧放0.2molO2，压力为0.2×101.325kPa，另一侧放0.8molN2，压力为0.8×101.325kPa，打开旋塞后，两气互相混合。计算：（1）终了时瓶中的压力（2）混合过程中的Q，W，ΔS，ΔU，ΔG。（3）如设等温下可逆地使气体回到原状，计算过程中的Q和W9、设有压力为pθ，温度为293K的理想气体3dm3，在等压下加热，直到最后的温度为353K为止。计算过程中的W、ΔU、ΔH和Q。

5、已知该气体的等压热容为：Cp,m=（27.28+3.26×10-3T）J·K-1·mol-1。10、常压下将10g，30℃的水和20g，70℃在绝热容器中混合，求最终水温及混合过程中的熵变。已知水的比定压热容Cp=4.184J.K-1.g-1。11、一摩尔单原子理想气体始态为273K、，计算下列变化后的各个ΔGm值。设该条件下气体摩尔熵为100J·K-1·mol-1(1)恒压下体积加倍(2)恒容下压力加倍(3)恒温下压力加倍12、已知在，冰和水的密度分别为916.7kg.m-3和999.2kg.

6、m-3，在时，水和冰的平衡压力为59.8Mpa，今有1kg的的水在100kPa下凝固成同温同压下的冰，求过程的吉布斯函数变。(假设水和冰的密度不随压力变化)13、已知25℃液体水H2O(l)的饱和蒸气压为3168Pa，试计算25℃及1的1mol过冷水蒸气变成同温同压的H2O(l)的，并判断过程是否自发.14、已知25℃时液态水的标准摩尔生成吉布斯函数，水在25℃时的饱和蒸汽压，求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。15、恒T、p下，1molA(l)和2molB(l)混合，混合物的体积为140

7、cm3，现混合物中加入0.0001mol(极少量)A(l)后，测得混合物体积增加0.002cm3，求该T、p下A(l)和B(l)的偏摩尔体积。16、25g的CCl4中溶有0.5455g某非挥发性溶质，与此溶液达到平衡的蒸气压为11.1888kPa，而同一温度下纯CCl4的饱和蒸气压为11.4008kPa，求（1）此溶质的相对分子质量（2）根据元素分析，溶质中含C为94.34%，含H为5.66%（质量分数），确定溶质的化学式。17、1.22×10－2kg苯甲酸，溶于0.10kg乙醇后，使乙醇的沸点

8、升高了1.13K,若将1.22×10－2kg苯甲酸溶于0.10kg的苯中，则苯的沸点升高了1.39K，计算苯甲酸在两种溶剂中的分子量，计算结果说明什么问题。18、某一新合成的有机物（X），其中含碳63.2%，氢8.8%，其余的是氧（均为质量百分数）。今将该化合物7.02×10-5kg溶于8.04×10-4kg樟脑中，凝固点比纯樟脑低15.3K，求X的摩尔质量及化学式。樟脑的Kf=40K·mol-1·kg。19、人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa下于－0.56℃凝固，已知水的Kf＝1.