习题精选---元素周期律

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1、习题精选---元素周期律例1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【解析】16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，两者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误；16O和18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误；16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属

2、于核变化，C错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12L16O2中含有0.1NA个16O原子，1.12L18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。【答案】D【变式探究】不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)。A．34S原子核内中子数为16B．1HO和1HO的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强【解析】A项中3

3、4S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。【答案】B例3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是(　　)A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O【解析】越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所形成的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。【答案】B【变式探究】下列说法正确

4、的是(　　)。①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④【解析】①项，离子化合物一般是由金属和非金属(或金属与原子团)组成，但有些非金属也能构成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；②项，稀有气体是单原子分子，它们所构成的分子晶体中没有化学键；③项，共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；④离子化合

5、物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；⑤项，非极性键不仅存在于双原子单质分子里，而且多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；⑥项，不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。所以④符合题意，①②③⑤⑥不符合题意。【答案】D例1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图7－1所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>

6、rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A　【解析】由元素的相对位置关系可推得：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电子数，N为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，A对；电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序为：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错；O2－和Al3＋的离子结构示意图与Ne相同，核外电子数和电子层数均相同，C错；非金属性S＜Cl，则酸性H2SO4＜HClO4，D错。【点评】残缺元素周

7、期表类的元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中“隐藏”的信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等。【变式探究】如图7－2为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C　【解析】X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出

8、Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。例2.下列叙述正确