高三应届化学--化学电源提纲680份

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1、精英中学6+1高效课堂学习提纲（高三化学）班级____________姓名______________使用日期2012、10、20主编制：韩丽丽原电池（第二课时）--化学电源学习内容一、学习目标1了解新型的能源电池或燃料电池。（重点）2.掌握电池正负极的判断及电极反应式的书写。（重点、难点）二、自主学习（时间13分钟）（请同学们理解、记忆学习提纲上的基础知识。）化学电池：将化学能转变为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。1一次电池-----普通锌锰电池、碱性锌锰电池（又称干电池）、等。例如：碱性

2、锌锰干电池总电极反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH（氢氧化氧锰）＋Zn(OH)2负极：Zn＋2OH－-2e-==Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－特点：比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。2二次电池(又称充电电池或蓄电池)：放电后，可以再充电使活性物质获得再生，这类电池可以多次重复使用）例如：铅蓄电池负极—Pb正极—PbO2电解质溶液—H2SO4溶液放电时：负极：Pb(s)-2e-+SO42-(aq)==PbSO4(s)正极：PbO2(s)＋

3、2e－＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)==PbSO4(s)＋2H2O(l)总电极反应式：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)＋2H2O(l)充电时：阴极：PbSO4(s)+2e－==Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)-2e-==PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)总反应式：PbSO4(s)＋2H2O(l)==PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：PbO2(s)＋2H

4、2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)Pb(s)3燃料电池：被人们誉为‘绿色发电站’，与普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为：H2、CH3OH、烃、肼、氨、煤气等，助燃剂一般为O2（或空气）（1）酸性氢氧燃料电池负极：2H2-4e-==4H＋正极：O2＋4e－＋4H＋==2H2O（2）碱性氢氧燃料电池负极：2H2-4e－+4OH-==4H2O正极：O2＋4e－＋2H2O==4OH－（3）甲烷燃烧电池（电解质溶液KOH）（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO2

5、与OH-反应生成CO32-和H2O,而正极是O2得到电子而成为OH-。）负极：CH4—8e—+10OH—=CO32-+7H2O正极：2O2+8e—+4H2O=8OH—(4)CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。负极：2CH3OH+16OH－－12e－=2CO32－+12H2O；正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知识点2、废弃电池的危害：废弃电池中含有重金属和酸碱

6、等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害。三典例分析典例1：银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，则此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AAgBZn(OH)2CAg2ODZn典例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A．放电时，Fe

7、是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．蓄电池的电极可以浸入KOH溶液中3精英中学6+1高效课堂学习提纲（高三化学）班级____________姓名______________使用日期2012、10、20主编制：韩丽丽D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动四合作探究探究1固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a,b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为

8、电池的负极B.b极的电极反应为：H2-2e-+O2-==H2OC.a极的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-D.该电池的总反应式为：2H2+O22H2O探究2：科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极