物理化学复习资料

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1、第一章热力学第一定律习题1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q；       (B)m，Vm，Cp，∆V；(C) T，p，V，n；       (D)T，p，U，W。  2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。 3、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积

2、功：(A) W>0；   (B)W=0；   (C)W<0；    (D)无法计算。4、对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A) Q；   (B)Q+W；   (C)W(当Q=0时)； (D)Q(当W=0时)。5、某系统由A态变到B态，经历两个不同途径，热、功、热力学能变化，焓变分别为Q1、W1、DU1、DH1和Q2、W2、DU2、DH2，试指出下列关系式中正确的：AQ1=Q2BW1=W2CDU1=DU2DH1=DH2DQ1+W1=Q2+W26、在373.15K，101.325P

3、a下，1mol液态水蒸发成水蒸气，假设水蒸气为理想气体，因为此过程中系统的温度不变，所以DU=0,由于等压过程，所以热量，即此过程无内能变且没有热效应。7、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。8、一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定9、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。10、因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。11、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。1

4、2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。13、因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。14、在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。15、当系统向环境传热(Q<0)时，系统的热力学能一定减少。16、若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。17在恒压、绝热、非体积功为0的条件下发生某化学反应，使系统的温度

5、上升，体积增大，则此过程中的ΔU，ΔH，Q,W的取值。182mol单原子理想气体，从273K，202.6kPa的始态沿pV-1=p1V1-1的可逆途径加热到405.2kPa的末态，求此过程的内能，焓变，功，热。19、2mol理想气体Cpm=7R/2。由始态100Kpa、50升，先恒容加热使压力升高到200Kpa，在恒压冷却时体积缩小到25升，求整个过程的功、热、内能改变量和焓变。20、5mol双原子分子理想气体在0℃，压力1013kPa下进行下列过程：1）绝热可逆膨胀至101.3kPa；2）反抗101.13kPa恒

6、定外压做绝热膨胀；求过程中的Ｗ、Ｑ、ΔＵ、ΔＨ答案（1-5）CCBAC,D（6-16）全部为错误的17<0，=0，=0，<019、20、1）绝热可逆膨胀至101.3kPan=5moln=5molP1=1013kPaP2=101.3kPaT1=273.15KT2=？对于绝热过程，Q=0，所以对双原子分子，由绝热方程得2）反抗101.3kPa恒定外压做绝热膨胀T1=273.15KT2=？P1=1013kPaP2=101.3kPaV1=？V2=？对于绝热过程，Q=0，所以，W=-DU由理想气体状态方程，PV=nRT得，由

7、W=-DU得，101.3（V2-11.2）=①由理想气体状态方程，PV=nRT得101.3V2=5´8.314T2②①②联立，V2=83.26L，T2=202.91KW=-DU=7300J21、298.15K时，使5.27g的甲醇在弹式量热计中燃烧，放热119.50KJ。已知液体水的摩尔生成焓为-285.84KJ/mol-1,二氧化碳气体的摩尔生成焓为-393..51KJ/mol-11)计算甲醇的摩尔燃烧热；2）用水和二氧化碳的标准摩尔生成焓计算甲醇的摩尔生成焓；、第二章一、单选题： 1．在一定条件下发生变化的孤立

8、体系，其总熵的变化是什么？(A) 不变；    (B)可能增大或减小；  (C)总是增大；    (D)总是减小。  2．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，Wf=0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为：(A) -5.76；   (B)331；  (C)5.76；    (D)11.52。3.一个理想气体在绝热恒外压条件下被压缩至终态，这时系统与环