2016《创新设计》高考化学（四川专用）二轮专题复习练习：上篇 专题一 化学基本概念 第4讲 word版含答案

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1、第4讲　氧化还原反应能力提升训练1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性解析　阳离子可能有还原性，如Fe2＋，A错误；失电子难的原子不一定得电子能力强，如稀有气体的原子，B错误；氧化还原反应中的反应物，有可能没有参与氧化还原反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH，C错误；H2C

2、O3就没有强氧化性，D正确。答案　D2．向下列溶液或固体中滴加盐酸，发生氧化还原反应且有气体产生的是(　　)A．硝酸亚铁溶液B．碳酸氢铵C．偏铝酸钠溶液D．磁性氧化铁解析　A项，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正确；B项，发生非氧化还原反应，错误；C项，发生非氧化还原反应且无气体产生，错误；D项，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，无气体产生且为非氧化还原反应，错误。答案　A3．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO

3、4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为(　　)A．Cu2SB．MnO2C．H2SO4D．MnO2和H2SO4解析　根据化合价变化来看，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂。答案　B4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2H

4、NO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④解析　通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，②③中比例正确。答案　B5．(2015·四川成都三诊)NaClO2可用作造纸的漂白剂，可由反应：H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是(　　)A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的

5、量为4molC．ClO2中氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析　反应中Cl由＋4价变为＋3价，H2O2中O由－1价变为0价，ClO2为氧化剂，氯元素被还原，H2O2为还原剂，氧元素被氧化，因此A、C错，D正确。由于O由－1价变为0价，所以每生成1molO2转移的电子的物质的量是2mol，B错。答案　D6．U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水

6、的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　　)A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3D．UO2·2UO3解析　根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，氮、氧元素恰好恢复到原来的元素价态，所以在[UO2(NO3)2]的分解过程中电子的得失仅发生在N、O元素间，U元素没参与氧化还原反应，在反应前后化合价不变，在硝酸铀酰中，U的化合价为＋6价，所以铀的氧化物为UO3。答案　C7．某同学只取一次溶液，连续滴加四种试剂，实验现象如下：(1)向硫酸锰溶液中滴加过二硫酸铵[

7、(NH4)2S2O8]溶液，溶液变紫红色；(2)向上述反应后的溶液中继续滴加过量的硫酸亚铁溶液，紫红色消失；(3)再滴加足量的淀粉－KI溶液，溶液变蓝色；(4)最后滴加硫化钠溶液，蓝色褪去。下列有关氧化性、还原性强弱顺序排列正确的是(　　)A．氧化性：MnO＞S2O＞Fe3＋＞I2＞SB．氧化性：S2O＞MnO＞Fe3＋＞I2＞SC．还原性：I－＞S2－＞Fe2＋＞Mn2＋＞SOD．还原性：Fe2＋＞I－＞S2－＞SO＞Mn2＋解析　根据实验现象，有关离子方程式为5S2O＋2Mn2＋＋8H2O=

8、==10SO＋2MnO＋16H＋(1)、MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(2)、2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋(3)、S2－＋I2===S＋2I－(4)。依据氧化还原反应原理，氧化性顺序为S2O＞MnO＞Fe3＋＞I2＞S；还原性顺序为S2－＞I－＞Fe2＋＞Mn2＋＞SO。答案　B8．等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2＋、SO，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1(相同条件下测定)二者消耗硝酸的