中考化学计算型选择题的十种常见解题方法生

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1、中考化学计算型选择题的十种常见解题方法生中考化学计算型选择题的十种常见解题方法2010年06月03日　　一、数字特征法　　　　例1：现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，则知其中铁、氧元素的质量比为21:8，此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比可能是（）。　　　　①8∶21∶9②9∶20∶29　　　　③9∶20∶1④9∶10∶20　　　　（A）①②（B）②③　　　　（C）②④（D）③④　　　　解析：Fe3O4中铁和氧元素的质量比为21∶8。与混合物中两元素的质量比恰好吻合。解此题的关键是确定混合物中另一部分FeO和Fe2O3的个数关系，以保证FeO、Fe2O3混合后，铁与

2、氧两元素的质量比为21∶8。由于Fe3O4可以等效看作FeO和Fe2O3的形式。当FeO和Fe2O3的分子个数比为1∶1，质量比为9:20时，FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中铁与氧的质量比为21∶8。所以答案（B）。　　　　　　　　二、反应特征法　　　　例2：在托盘天平的两盘各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡。在左盘烧杯中加入CaO和MgCO3的混合物；右盘烧杯中加入Mg和CaCO3的混合物，且CaO与CaCO3的质量比为14∶25，充分反应后，若天平最终仍平衡，则加入的MgCO3和MgO物质的质量比为（）。　　　　解析：此类题型的反应特征是化学反应后，天平左右两盘烧杯中

3、增加量相等。　　　　假设加入的CaCO3的质量为25由下式可得：　　　　　　　　　　　　当CaO与CaCO3的质量比为14∶25时，对两盘贡献的物质质量相等。由此推断一定量的MgO与MgCO3与足量的酸反应后，对左右两盘贡献物质的质量也相等。差量计算，设天平左右两盘的增加量为m则有：　　　　　　　　三、极端假设法　　　　例3：在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，则CaCO的质量分数可能为（）。　　　　（A）25%（B）10%（C）30%（D）35%　　　　解析：设混合物的质量为100g，则含有铁元素为56g。　　　　先把FeO、Fe2O3的混合物极端假设为Fe

4、O。由关系式：　　　　　　　　再把FeO、Fe2O3的混合物极端假设为Fe2O3。混合物中还有Fe2O3的质量：　　　　　　　　四、终态分析法　　　　例4：在一烧杯中放有2.4g镁，向其中加入100g19.6%稀硫酸，充分反应后硫酸有剩余，再向烧杯中加入Mg（OH）2和MgCO3的混合物7.1g恰好反应，最终得MgSO4的质量为（）。　　　　（A）12g（B）18g（C）24g（D）36g　　　　解析：本题起于H2SO4的置换反应，终于H2SO4的复分解反应。利用SO4离子在反应过程中的质量守恒，可建立如下正比关系，直接求出MgSO4的质量：　　　　　　　　五、特殊赋值法　　　　例5：向一定量

5、的BaCl2溶液中加入AgNO3溶液至完全反应，其结果是生成溶液的质量与所加AgNO3的质量相等，则BaCl2溶液的质量分数为（）。　　　　（A）80%（B）27%　　　　（C）72.%（D）67.4%　　　　解析:由质量守恒定律可得如下等量关系　　　　MBaCl2溶液+MAgNO3溶液=MAgCl+MBa(NO)3，　　　　　　　　设生成AgCl的质量为287g，则BaCl2溶液的质量也是287g,其中溶质BaCl2的质量为208g。∴BaCl2溶液的质量分数为208/287×100%=72.5%。答案（C）。　　　　　　　　六、中值判断法　　　　例6：将5.6g不纯的铁粉与足量的盐酸反应,

6、生成O.2g氢气,则铁中含有的杂质可能为()。　　　　(A)C和Zn(B)Fe和Mg(C)C(D)C和Al　　　　解析:方程式计算可知5.6g纯净铁粉与盐酸反应生成0.2g氢气,说明5.6g不纯的铁粉所含的杂质至少在2种以上,其中一种或几种金属与盐酸反应,生成氢气的质量大于同质量的铁粉;另一种或几种金属不与酸反应或反应生成氢气的质量小于同质量的铁粉,两部分物质按一定的质量比与铁粉组成5.6g混合物与足量的盐酸反应,才能生成0.2g氢气。答案（D）。　　　　　　　　七、演绎转换法　　　　例7：在适当的条件下,mg碳与ng氧气反应,生成(m＋ｎ)g气体，则m与n的比值为（）。　　　　　　　　解析：

7、　　　　情况之一，氧气充足恰好反应生成CO2；情况之二，氧气不足且完全生成CO。　　　　　　　　八、等量变换法　　　　例8：CO、HCOOH、HCOCOOH的混合物中，测知其中含氢元素的质量分数为a%，则混合物中碳元素的质量分数为（）。　　　　　　　　解析：化合物HCOOH、HCOCOOH可以等量变换成如下形式：CO·H2O、2CO·H2O。由氢元素的质量分数可求得“H2O”部分占整个混合物的质量