高三化学二轮复习专题学案解析版【共十二专题】

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1、高三化学二轮复习专题全册学案高三化学二轮复习学案目录1.氧化还原反应2.离子反应3.元素周期律元素周期表4.化学反应中的能量变化5.化学反应速率化学平衡电解质溶液6.非金属及其化合物7.金属及其化合物8.原电池、电解池及其应用9.物质的分离、提纯与检验10.化学综合实验与探究11.化学计算方法与技巧12.化学中的应知应会高三化学二轮复习学案【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1氧化还原反应的基本概念及其关系例如:方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀:升失氧、降得还;剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化,发生氧化

2、反应;反应后化合价降低的物质得电子被还原,发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。)考点2常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质:如Cl2、O2、Br2等。②含有高价态元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。③某些金属性较弱的高价态离子:Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。④过氧化物:Na2O2、H2O2等。(2)常见的还原剂①活泼金属:K、Na、Mg、Al等。②非金属离子及低价

3、态化合物:S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。③低价阳离子:Fe2+、Cu+等。④非金属单质及其氢化物:H2、C、CO、NH3等。方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时,一般都会发生氧化还原反应。如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SO3等。O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。考点

4、3氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断高三化学二轮复习学案氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易程度来判断。例如:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性:浓HNO3>浓H2SO4。3.依据产物价态的高低来判断例如:2Fe+Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化能力Cl2>

5、S。4.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下,同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,对应的阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断口诀:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”例如:Cl2比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子,从而可知Cl2的氧化性比Br2的强,而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原性弱;“易得者,不易失”例如:Na比Mg易失去电子,而失去电子后的Na+比Mg2+难得电子,从而可知Na的还原性比Mg的强

6、,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:正极<负极。(2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子氧化性较强,在阳极先放电的阴离子还原性较强。高三化学二轮复习学案6.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀)、HNO3(热)>HNO3(冷)、KMnO4(H+)>KMnO4。方法点击1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点,特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱,常见的考题形式有

7、:(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。例如:已知在常温下,溶液中能发生如下反应:①16H++10Z-+====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-由此判断a.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-b.Z元素在①③反应中均被还原c.氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+d.还原性由强到弱的顺序是A2+、Z-、B-、X2+其中推断错误的是()A.abB.bcC.bdD.

8、ad解法指导:由方程式可推知d错误,c

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