最新2017高中化学58个考点精讲26-30

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1、高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电

2、子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性

3、条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaH

4、CO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系一、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。（2）、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是（）A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+答案（B）点评：少数学生误选AB，这部分

5、学生主要对溴水的颜色印象不深所致。例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。根据以下化学反应框图填空粉状化合物A粉状单质B单质F单质C溶液E单质F沉淀J红褐色沉淀G化合物D化合物H溶液I溶液K单加稀酸L在一定条加NH3·H2O件下反应通空气加固体NaOH加过量熔融稀酸L加强碱溶液加水加氨水加强碱溶液（1）、单质F是（2）、写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）、溶液I中所含金属离子是（4）、由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）答案：（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH

6、4+或Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4或HNO3点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉Na+。例3、如图已知(1)化合物E与水反应生成白色浆状物(2)化合物F是不成盐的氧化物(3)单质D能与某些稀有气体反应:化合物A单质B化合物C单质D化合物E化合物F单质H化合物I高温反应(1)高温反应(2)单质G燃烧反应(3)室温反应(4)据此请填空(1)化合物F是(

7、2)化合物I是(3)反应(2)的化学方程式是高温(4)反应(4)的化学方程式是答案:(1)CO(2)HF(3)C+H2O====H2+CO(4)2H2O+2F2===4HF+O2点评:此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等。例4、A、B、C是短周期IA和ⅡA族的碳酸盐,它们的质量分别为mA、、mB、mC与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA==mB