化学反应平衡的判断

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1、化学反应平衡的判断化学反应平衡的判断收藏到QQ书签作者：admin点击：751次成绩不理想？【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法！高一入口，高二入口，高三入口如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一

2、个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是()。A.同一时间内消耗1molN2的同时生成3molH2B.同一时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3C.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等解：A中消耗1molN2描述的是正反应，生成3molH2描述的是逆反应。(根据方程式生成3molH2的同时一定生成1molN2)，所以A可以说明该反应达平衡。B中消耗1molN2描述的是正反应，消耗2molNH3描述的

3、是逆反应;(根据方程式消耗2molNH3的同时一定生成1molN2)，所以B可以说明该反应达平衡C中1mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6mol氮氢键断裂描述的是逆反应;(根据方程式6mol氮氢键断裂的同时一定生成1mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。答案选D二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)①如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假

4、设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)②若有固体或液体参加反应或生成：无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。特殊情况如反应CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)如果气体的平均摩尔质量M等于12g/m

5、ol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12g，其气体的物质的量增加1mol，气体的平均摩尔质量M不变，假设平衡右移，气体总质量每减少12g，其气体的物质的量减少1mol，气体的平均摩尔质量M也不变)如果气体的平均摩尔质量M不等于12g/mol，其平均摩尔质量M一定，能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12g，其气体的物质的量增加1mol，气体的平均摩尔质量M一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少12g，其气体的物质的量减少1mol，气体的平均摩尔质量M也一定改变)(2

6、)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)①如果全为气体：A：在恒容的密闭容器中，例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。B：在恒压的密闭容器中：如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，能说

7、明该反应达平衡。如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p一定，不能说明该反应达平衡。(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。(5)混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。练习：1．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）。A．C的生成速率与B的反应速率相等　B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1：3：22．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容

8、器中反应，达到平衡的标志是（）。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nNO2(g)②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nNO(g)③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1