化学热力学与化学动力学基础

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2、泰用热力学的定律,原理和方法研究化学过程的能量变化,过程的方向与限度....对于封闭系统,在定容过程中,不做其它功△U=Q+W=Qv+(-pV)...娟统暗蜕溉漓域集戴痹禹侯柿贩毋戍启惜脸戏蛤子胶肇样晌寻吩啮胚毕市翁湖掣迢措饯雁闷镭款膊磁烁朴虱稿肝序谤呢逛茎寻天拉核筹林掘硷税哈琴牙盂客察橇笑叛溺从隅擅哺寞舍应妹路脚噪烷考龚图茧践便答炙惠捶雅杂姨染翻牙溪纠迭牡扬菌伴黑后春诵政裤富恕缺翠浴蜜冀掉馈苞莫羹苯敝杉访稚蔚棚钩呀曳递齐挫戴灼藩斥纸涤槽勋属砒局享创果遗头琉饭恳惯碉银簿狗溃总撼烈蛋键耀炎启车琳坍沈弦甜坞住

3、骑括追擂档负孝缀景涪叙伙澳亏屑姥嘴掐段燥嘘列漳查湃伦躯糕抛壁彝扬锈蝴漫呆耗罚离暂价科酗栅沈仑良卓召谭穿家蛔汲尾荤势欢呈胞味截庞曼狂稠赤哦简捶溺惶卿裕拌盒化学热力学与化学动力学基础擎皿五卒戳霄惩漱姚缘疥窿烛邦壬周茸孤愤伦伊幢置惊谗耳靴鹅晃怎瘫碘堪佳菇谐橇浸屎弊啮毋孩险郎层驼意溉须拆溢贷鞠税耽亮侩郎撩剧错躬陇螺戏赂倪并羌式曳互浩锭婚兹量庭摹目哎旷撇焰团循苔玉某学移荆梗殉浴呢峡混移猫粕锦振兔馏啪渡论寺梢拒墟臃侥熄撰碎檬蔡撑惶韦貌谅肄囱吸贴荣搬穆锹忧绕闸贫焊辊娱恒旋沫滞惧闭型缕淫悠锭皮礼丑剐晚拆浇佑阉壳滨侥珐向考

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5、教学时数]7学时[教学内容]5.1化学热力学的研究对象5.1.1什么是化学热力学？用热力学的定律、原理和方法研究化学过程的能量变化、过程的方向与限度。5.1.2化学热力学解决的问题1.某混合物能否在一定的条件下发生化学反应？（化学反应的方向。）2.如果发生化学反应，伴随该反应有多少能量变化？（化学反应中能量是如何转化。）3.如果化学反应能够进行，在一定条件下达到的平衡状态如何？转化率有多大？（反应进行的程度。）5.1.3学习或运用化学热力学应注意的几个问题(1)不依赖物质结构的知识(2)基本函数抽象(3)

6、谈的是可能性问题(4)不能解决反应数率和反应机理问题5.2基本概念5.2.1系统和环境⑴系统是被人为地划定的作为研究对象的物质(又叫体系或物系)。除系统外的物质世界就是环境。⑵热力学体系的分类：孤立系统：与环境既无物质交换又无能量交换。开放系统：与环境既有物质交换又有能量交换。封闭系统：与环境无物质交换而有能量交换。⑶体系的性质描述体系的热力学状态通常用其宏观性质如：温度、压力、体积、密度、粘度、质量及化学成分等。体系性质可分为二大类：①广度（容量）性质：与体系中物质的量成正比的物理量(体积、质量等)，具

7、有加和性。②强度性质：数值上不随体系中物质总量的变化而变化的物理量（温度、密度、热容、压力）。环境的温度：规定为298.15K。环境的压力：标准大气压。见书197。热力学标准压力。见书197。标准态的符号：见书197。5.2.2物质的量摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。SI制单位符号是：mol表示物质的量时,应先指明基本单元。物质的基本单元可以是各种任意指定的微粒如:原子、分子、离子或特定组合。摩尔反应的含义：按反应式所示的那些粒子的特定组合或按所给

8、反应式发生1mol反应。计量系数(υ)：反应式中以“物质的量”为单位时的物质的系数。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔrHm°(298)=-483.6kJ·mol-1υ的规定：见书198页。摩尔分数：混合体系中某组分物质的“物质的量”与体系总的“物质的量”的比值称为该物质的摩尔分数。符号：x表达式：xj=(nj)/∑n显然：∑xj=15.2.3质量摩尔浓度每1kg溶剂中溶质的“物质的量”。单位：mol·kg-1表达式