中考化学复习资料(4)(5)

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1、第四部分化学与社会发展一、常见化学燃料的主要成分一、我们学了什么1、氢气氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质：可燃性：氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。最理想的洁净燃料2、碳（1)金刚石：碳原子排列成空间网状的正八面体结构的晶体；物理性质：纯净的五色透明的晶体．含杂质的带棕黑色，不导电、硬度很大．是天然物质中最硬的物质；用途：①加工后做装饰品．②钻头．③玻璃刀。(2)石墨：

2、碳原子呈层状排列的细鳞片状晶体。物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、导电。用途：铅笔芯、石墨电极、干电池等。(3)C60：是一种由60个碳原子构成的分子构成的碳单质，分子结构呈球状。性质：稳定。用途：材料科学、超导体等。此外还有管状碳单质，纳米碳管。(4)无定形碳(木炭、焦炭、活性炭、炭黑)：①木炭：具有疏松多孔结构，决定了它具有吸附能力。②活性炭：结构与木炭类似，具有更强的吸附能力。③焦炭：用于冶金工业作还原剂。④炭黑：用于制造油墨、油漆、颜料、橡胶工业填充剂和墨汁等。(5)碳的化学性质：①常温下稳定②可

3、燃性：碳在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放热；碳与不充足的氧气反应，生成一氧化碳，放热。2）不同价态的碳的转换碳元素的常见化合价有0、＋2、＋4，含不同价态的碳的物质（单质碳及氧化物）之间的转换关系如下CCOCO2。3、一氧化碳（1）一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水（2）一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O22CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力4、化石燃料1．化石燃料的种类、综合利用以及它们燃烧

4、对空气、环境造成的危害(1)煤。①它是由有机物和无机物组成的复杂混合物，被称为“工业的粮食”，主要含碳元素，此外还含有氢、氮、硫、氧等元素及无机矿物质。②煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。③煤的综合利用：将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。其中焦炭用于冶金、炼铁、制氢气等的化工原料：煤焦油：提炼化工原料；煤气：气体燃料。它的主要成分是H2、CO、CH4等。(2)石油：①它是一种黏稠状液体。主要含有碳、氧两种元素．同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。它也是混合物，③石油的炼制。

5、根据组成石油的各成分的沸点不同．用加热蒸馏的方法使诸成分分离而得到各种不同的产品：石油气(即家庭用的液化石油气)、溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。(3)天然气(俗称沼气、瓦斯气、坑气)。①天然气主要成分是甲烷(CH4)；②甲烷是种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，能燃烧。燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量③天然气是一种易燃易爆气体，因此，点燃天然气之前一定要先检验其纯度。④天然气的主要成分是甲烷．本身无毒，但如果含较多的硫化氧．则对人有毒害作用。若天然气燃烧不完全，也会产生一氧化碳等有毒气体。(

6、4)化石燃料的燃烧会对空气、环境造成危害。2．能量的利用及放热反应和吸热反应(1)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧，铝与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如氯化铵、氯酸钾等物质的分解，这称为吸热现象。(2)能量的利用对人类的生存和发展具有十分重要的意义：①生活燃料的利用：如做饭、取暖等。②利用燃料产生的热量：用在工业上，发电，陶瓷、水泥工业，冶金，发射火箭等。③爆炸产生的能量：开山炸石，拆除违规建筑等。④食物在体内发生化学反应放出热量

7、，可维持体温和日常活动所需的能量。(3)目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自化石燃料，而化石燃料资源是有限的。因此，控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。如果我们提高煤等燃料的燃烧利用率，就相当于延长了煤等的使用期限。总之，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染空气二、中考考什么（1)会探索物质的结构、性质与用途之间的关系(2)会分析解决不同价态的碳之间的转化

8、关系(3)熟练运用物质的结构，性质与用途之问的关系及不同价态的碳之问的转化关系解决一些生产、生活、实践应用问题(4)会探讨化石燃料的种类、综合利用以及它们燃烧对空气、环境造成的危害；(5)能体验能量的利用对人类发展的重要意义；(6)熟练运用燃料和热量知识解决一些生产、生活、实践应用问题。三