中学化学解题技巧

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1、中学化学解题技巧解题分析1.某温度下，某盐饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定的此饱和溶液，向其中加入W克无水盐，在温度不变情况下，析出m克含一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量（克）为（）（A）26.8%（B）m-W(C)(m+W)´26.8%(D)(m-W)´26.8%解题分析：本题考查溶解度的概念。在温度不变时溶解度不变，在饱和溶液中加入无水盐，这无水盐不会溶解，但却能吸收部分水形成结晶水盐而析出。析出结晶水盐后溶液还是饱和的。析出m克盐中含有加进溶液的W克无水盐。因此(m-W)就是前后两份饱和溶液的质量差，就是析出饱和溶液

2、的质量，其中从饱和溶液中析出的溶质质量就表示为(m-W)´26.8%。因此本题应选(D)。2.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）（A）1：3（B）2：3(C)1：1(D)4：3解题分析：本题考查氧化、还原产物的判别和有关物质的量的关系。解好题目的关键是正确写出有关的化学方程式。由题意可知：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O2´3e3´2e反应中SO2是还原产物（化合价降低）。N2是氧化产物（化合价升高），生成的NH3中元素并没有参加氧化还原反应。因此氧化产物N2

3、和还原产物SO2的物质的量之比为1：3，应选（A）项。3.碳化硅的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）（A）①③②（B）②③①(C)③②①(D)②①③分析：金刚石、晶体硅和碳化硅都是结构相似的原子晶体，这些晶体的熔点高低，决定于各种原子间共价键的强弱。共价键越强，熔点则越高。因C-C键长短于Si-Si键长，所以键能C-C>C-Si>Si-Si，熔点金刚石>碳化硅>晶体硅。因此应选（A）。4.C1、C2、a1、a2、PH1、PH2，分别表示2种一元弱

4、酸的物质的量浓度、电离度和溶液的值，如果已知PH1a2,则C1和C2的关系是（）（A）C1>C2（B）C1=C2(C)C1[H+]2，又根据[H+]1=Ca，且a1>a2,进行分析：当C1=C2时，[H+]1必大于[H+]2，当C1>C2时，[H+]1必大于[H+]2，当C1

5、能大于C2a2,即[H+]1可能大于[H+]2，这三种可能的存在，使C1与C2的关系无法确定。选(D)。5.24ml浓度0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素在被还原的产物中的化合价是（）（A）+6（B）+3(C)+2(D)0解析：氧化还原反应是高考的热点之一。本题以信息题的形式，通过学生未知的Na2SO3与K2Cr2O7的反应，考查学生对氧化还原反应实质及元素化合价变化关系的理解。解题的关键是能否抓住问题实质，迅速找到突破口。审题时，根据元素Cr（x）为还原产物，推知Na2SO3

6、是还原剂，其中S为+4价，K2Cr2O7为氧化剂，其中Cr为+6价，反应中+4+6+6xS®S，Cr®Cr由于氧化还原反应中化合价升降总数相等：24´103´0.05´（6-4）=20´´103´0.02´（6-x）´2x=36.下列离子方程式不正确的是（）（A）氨气通入稀硫酸溶液中　NH3　+　H+　=　NH4+（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中　CO2　+　CO3２-　+　H2O　=　2HCO3-(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应　Al3+　+　3AlO2-　+　6H2O　=　4Al(OH)3¯(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　2Cl2　+　2OH-

7、　=　3Cl-　+　ClO-　+　H2O解析：主要考查物质在溶液中电离、离子的性质和离子方程式的书写。选　(D)（例２）７.碳正离子（例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+）是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就二获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，起电子式是（2）CH3+中4个原子是共平面的，三个角相等，键角应是（填角度）（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其

8、结构简式是（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是解析：本题给出的碳正离子是新信