高考有机化学知识点总结

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1、有机化学——基本概念1、烃：2、官能团：3、消去反应：实例：4、氧化反应：实例：CH3CH2OH+O2CH3CHO+O2CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3CHO+Cu(OH)25、还原反应：实例：6、加聚反应：实例：7、缩聚反应：实例：8、：加成反应实例：CH2=CH2+Br2CHCH+H2+H2CH3COCH3+H29、取代反应：①氯代反应：②溴代反应：实例：+Br2—OH+Br2③酯化反应：实例：④水解反应：酯：卤代烃：糖类：⑤硝化反应：⑥醇与氢溴酸：10、同分异构体：11、同系物：概念中强调两点：12、烃基：常见烃基有：13、饱和烃：14、不饱和烃：15、核磁共振氢谱：16、红

2、外光谱：17、质谱图：18、单糖：19、二糖：20、多糖：21、油脂：有机化学——有机物的化学性质1、烷烃：通式CnH2n+2结构特点：碳链、碳碳单键、饱和①取代反应：CH4+Cl2—光照→(也可以和溴蒸气在光照下发生取代反应)不能使溴水褪色。②氧化反应(燃烧)：2C2H6+7O2—点燃→4CO2+6H2O，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。③分解反应：CH4—高温→C+2H2；CH3CH2CH2CH3→CH2=CH2+CH3CH3；CH3CH2CH2CH3→CH2=CHCH3+CH4；2、烯烃：通式CnH2n结构特点(—C=C—)①加成反应：CH2=CH2+H2→；CH2=CH2+Br2→(可

3、以使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；(X2、HX、H2O、HCN等)CH2=CH—CH3+H2→CH3—CH=CH2+Br2→②氧化反应：燃烧C2H4+O2—点燃→使酸性高锰酸钾溶液褪色(CH2=CH2被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,其它含有=CH2结构都能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2)。③加聚反应：CH2=CH2→；CH2=CHCl→3、炔烃：通式CnH2n—2结构特点(—CC—)①加成反应：CHCH+Br2→(可以使溴水褪色)；CHCH+H2→②氧化反应：燃烧、C2H2+O2—点燃→使酸性高锰酸钾溶液褪色。③加聚反应：4、苯①氧化反应：燃烧、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C6H6+O2—

4、点燃→；②取代反应：溴代反应(+Br2—催化剂→)(液溴和铁屑)；硝化反应(+HNO3—浓硫酸、加热→)(浓硫酸、浓硝酸)氯代反应(+Cl2—光照→)(氯气)③加成反应：+H2催化剂、加热→()5、苯的同系物①氧化反应：燃烧甲苯燃烧：使酸性高锰酸钾溶液褪色(苯环侧链上的烃基被氧化为羧基—COOH，结构要求—CH—)。②取代反应：硝化反应—CH3+HNO3→(取代基间的相互影响)③加成反应：—CH3+H2→6、卤代烃CnH2n+1X①取代反应：水解反应(反应条件：NaOH水溶液，可加热)(可看作是水解反应和中和反应)：R—X+H2O→R—OH+HX；R—X+NaOH→R—OH+NaX。CH3

5、CH2Br+H2O→CH3CHBrCH3+NaOH→②消去反应：反应条件：NaOH醇溶液，加热；结构要求：X—C—C—H。(可看作是消去反应和中和反应)CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CHBrCH3+NaOH→(CH3)3CCl+NaOH→(CH3)3CCH2Cl+NaOH→7、醇类：CnH2n+1OH或CnH2n-7OH(—OH连在链烃基C原子上或苯环侧链上的C原子上的有机物)①与金属钠反应：1mol醇—OH+1molNa—→1mol—ONa+1/2molH2乙醇与钠：乙二醇与钠：丙三醇与钠：②氧化反应：A燃烧B被O2、氧化氧化生成醛或酮(Cu、Ag作催化剂)C使酸性高锰酸钾溶液

6、褪色，被酸性高锰酸钾溶液、K2Cr2O4氧化成羧酸。结构要求：H—C—OH。R—CH2OH氧化→R—CHO+H2O；CH3CH2OH+O2→CH3CHOHCH3+O2→CH3CH2OH+CuO→(CH3)2CHCH2OH+O2→HOCH2-CH2OH+O2→CH3CHOHCH2OH+O2→(CH3)3CCH2OH+O2→(CH3)3COH+O2→③消去反应：浓硫酸，△(乙醇170℃)；HO—C—C—H浓硫酸，加热→C=C+H2O乙醇：1-丙醇：2-丙醇：2-丁醇：2,2-二甲基-1-丙醇：④取代反应：与羧酸发生酯化反应：分子间脱水生成醚(乙醇140℃)：与浓氢溴酸反应生成卤代烃：O8、醛类

7、：通式CnH2nO或CnH2n+1CHO官能团(—CHO)—C—H①加成反应：—CHO中的C=O双键与H2加成(还原反应)生成醇(—CH2OH)CH3CHO+H2→②氧化反应：(—CHO中的C—H被氧化，变为—COOH)A、被O2氧化：2R—CHO+O2→2R—COOH；CH3CHO+O2→CH3CH2CH2CHO+O2→B、被新制Cu(OH)2氧化：R—CHO+2Cu(OH)2+NaOH加热→R—COONa+Cu2O+