14金属与金属材料【中考化学专题复习】

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1、班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.4金属与金属材料【中考导航仪】中考说明①了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；②知道常见的金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法；③了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；④认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；⑤知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；⑥了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；⑦知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：①简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、

2、铜的某些化学性质；②知道生铁和钢等合金成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈条件及防锈方法；③能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。考情回顾(江西省)考点年份考查方式金属材料2011年17(2)题1分填空题以钨的用途考查钨是性质2010年2题2分单选题以世博场馆图片考查对材料的认识金属的化学性质2011年10题2分单选题以图像形式考查金属和酸的反应2010年10题2分单选题以图像形式考查金属和酸的反应2010年15题2分选填题以除杂形式考查金属活动性顺序2010年22(2)(3)题2分填空题以实验操作考查金属的化性及铝氧化膜2009年

3、8题2分单选题以区分真假金项链为背景，考查金属活动金属矿物与金属冶炼2010年8题2分单选题考查CO用于冶铁的化学方程式2009年30题7分计算题以铁的冶炼考查化学方程式计算锈蚀与防护2011年28题6分实验题以实验探究考查影响金属锈蚀速率因素命题预测金属的化学性质是必考点，以联系实际生活的形式主要考查利用金属活动性顺序解释生产生活中的现象。以单项题及填空题形式考查金属材料性质和用途及化学材料的分类。铁生锈条件的探究及其原理的应用与金属活动性的探究结合是中考命题的一个热点。【教材放大镜】知识点一：金属材料(包括和)⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。1、金属的物理性质⑵大多数呈

4、（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成　　　　　保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与　、　、　等共同作用生锈。铜锈的主要成分　　　铁在潮湿的空气中易与　　　、　　　等共同作用生锈。铁锈的主要成分　　　2、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金7备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜

5、熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。⑴熔点高、密度小优点⑵可塑性好、易于加工、机械性能好⑶抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象金属+O2→金属氧化物1、Mg+O2—2、Fe+O2—3、Cu+O2—4、Al+O2—1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成　　色固体3、生成　　色固体4、缓慢氧化活泼金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4—Fe＋H2SO4—Al+H2SO4—Zn+HCl—Fe＋HCl—Al+HCl—金属+盐→新金属+新盐（“前换后，盐可溶”）“湿法炼铜”原理：Fe+CuSO4—现象：Cu

6、+AgNO3—现象：【归纳小结】四种基本反应类型定义表达式举例（化学方程式）⑴化合反应A+B==C⑵⑶置换反应A+BC==AC+B⑷【温馨提示】几类常见的置换反应⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如⑵金属单质+酸→盐+H2↑：如⑶金属单质+盐溶液→新金属+新盐：如知识点三：金属活动性顺序表及其应用1、内容：KCa2、应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互

7、换，前换后、盐可溶。【温馨提示】根据金属活动性顺序可以探究金属的活动性，如Zn、Cu、Ag的金属活动性。解题方法如下：解题步骤例如⑴排序：由强到弱Zn、Cu、Ag⑵选择方案①中间金属单质，两边盐溶液ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液②中间盐溶液，两边金属单质Zn、CuSO4溶液、Ag③先与酸反应，再用金属与盐溶液反应先与稀HCl反应，再用Cu与AgNO3溶液反应注意：此类题目经常用于考试，一定要掌握！“盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！！！知识点四：金属资源的利用和