高考化学之三大滴定

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1、一、酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。(1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱 或：C未知V未知＝C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶f.烧杯g.胶头滴管等(3)装置图： (4)操作步骤：洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、计算、误差分析(5)数据处理依据：c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)(6)误差分析：①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管

2、用蒸馏水洗后未用标准液润洗；b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；②读数方法有误：                                                a.滴定前仰视，滴定后俯视；                                                                        b.滴定前俯视，滴定后仰视；                                                            

3、 c.天平或量筒的使用读数方法错误；                                                      ③操作出现问题： a.盛标准液的滴定管漏液； b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有)； c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；                                   d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 第16页中和滴定中的误差分析:中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。对于一元酸与一元碱，由可知，是准确量取的体积

4、，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：中和滴定应注意的问题: 1．中和滴定中指示剂的使用与选择(1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。(2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。(3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱

5、碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。(4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。2．欲减小实验误差的三点做法(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。第16页(2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。(3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示

6、剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：50～8.0；酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能

7、正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）3．(07山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为()提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA.0.008889B.0.

8、08000C.0.1200D.0.24004．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L－