初中化学面试考题

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1、1、(7分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是▲。(2)写出步骤①中发生的两个化学方程式▲、▲。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是▲。（2分）(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量▲（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量▲的质量。Na2SO4溶液无色液体A金属甲无色液体A无色溶液D无色气体C无色气体B金属乙△黑

2、色粉末E黑色粉末EH2SO4溶液蓝色溶液F黑色粉末E△无色液体A金属乙浅绿色液体G蓝色溶液F操作X蓝色沉淀H△无色液体A2．(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：请回答下列问题：(1)写出A、E、G的化学式：A　▲　　，E　▲　　，G　▲　　。(2)操作X的名称是▲　　。(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化

3、学方程式为　　　　　▲　　　　；②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　　　▲　　　　，该反应的基本类型　　　▲　　；③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　　▲　　　　。(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　▲　　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是▲　　　。3.（14分）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：⑴假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→▲→▲→b→c

4、→f→e→d（填写字母）。⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是▲，作用是▲。⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是▲。（2分）⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）▲。⑸若未擦净

5、镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）▲。⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管B中加入镁条；③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；④由A向B中滴加稀盐酸至过量；⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmlⅠ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差▲

6、（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应▲；Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是▲；Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：▲；理由是▲。Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙▲，丙▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。4．（14分）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及

7、价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。⑴下列说法正确的是▲（填字母）。A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放⑵某同学对乙醇溶液是否呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性。[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为▲色，则说明乙醇溶液

8、不显碱性。为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电。说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含▲（写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性。⑶请写出乙醇在氧气充足时燃烧的化学方程式▲。I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有