2012高考化学大题练习题

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1、1．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。检验该气体的常用方法是。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。（4）A

2、、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：。2．（14分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧

3、夹I（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为。（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为。（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1K2(填“<”“=”“>”)。(6)装置中A稍有不足，应该

4、怎样改进。（7）C中铜丝可以与的混合溶液发生化学反应，已知：============写出在溶液中与反应生成和的热化学方程式。3．（14分）Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；△H>0（1）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是(填序号)．A．增大压强B．升高温度C．充入一定量氮气D．再加入一些铁粉（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）铁的重要化合物

5、在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂．①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物。现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为。②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐。实验室中可用右图所示装置进行实验。写出阳极的电极反应式。Ⅱ.硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料。（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成

6、NH3。其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,写出该电池正极的电极反应式。（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是。4．(14分)龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：龙葵醛⑴龙葵醛的分子式为，其中含氧官能团的名称是；A物质得到的1H－NMR谱中有个吸收峰，B的结

7、构简式可能为。⑵反应③的反应类型为，反应⑤的反应条件为。⑶反应⑥的化学方程式为。⑷龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：⑸已知：又，则该高聚物的结构简式为。5．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单

8、质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能说明此结论的实验事实是（用离子方程式表示）。6