第9卷 电化学原理及其应用

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1、专题9电化学原理及其应用一、选择题1．(2011·河北刑台一模)工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是(　　)A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液C．通入氢气的电极为原电池的正极D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动答案：A点拨：该原电池应用惰性电极，氢气通入负极区，氯气通入正极区，稀盐酸作电解质溶液，B、C项错误；在原电池中，阳离子向正极区移动，阴离子

2、向负极区移动，D项错误。2．(2011·石家庄一模)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列叙述不正确的是(　　)A．放电时正极的电极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－B．充电时阴极的电极反应为：xMg2＋＋2xe－===xMgC．放电时Mg2＋向正极移动D．放电时Mo3S4发生氧化反应答案：D点拨：放电时，Mg在负极发生氧化反应：xMg－2xe－===xMg2＋，Mo3S4在正

3、极发生还原反应：Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4，放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。充电时，阴极的电极反应式为：xMg2＋＋2xe－===xMg，阳极的电极反应式为：Mo3S42x－===Mo3S4＋2xe－。故选项D错误。3．(2011·湖北黄冈质量检测)用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)A．电路中通过1

4、mol电子时，Y电极质量增加48gB．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2D．X极为负极答案：A点拨：a极质量增加，即析出了Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，D项错；B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1。4．(2011·河北衡水统考)如图所示，X为铁、Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时滴入几滴酚

5、酞试液，下列叙述错误的是(　　)A．合上K1、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有气泡冒出B．合上K1、断开K2，若a是饱和食盐水，则Y电极附近溶液慢慢变为红色C．合上K2、断开K1，若a是硫酸铜溶液，则Y电极上有红色物质析出D．合上K2、断开K1，若a是氢氧化铁胶体，则X电极附近红褐色加深答案：C点拨：A项铁作负极、石墨作正极，石墨电极上产生氢气；B项Y电极作正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，使酚酞变红；C项Y电极作阳极，产生氧气；D项氢氧化铁胶粒带正电移向阴极即X电极。5．(2010·全国Ⅰ)下图是一种染

6、料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I3－＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是(　　)A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I3－浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极答案：A点拨：太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置

7、，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。6．(2011·课标，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O答案：C点拨：A项，由电池反应可知，Ni2O3―→Ni(OH)2

8、，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2