第3节 原子结构的模型

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1、第3节原子结构的模型一、原子模型的建立1．道尔顿：1803年，英国科学家道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。2．汤姆生模型：1897年，英国科学家汤姆生提出原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。3．核式模型：1911年，英国科学家卢瑟福提出原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动一样。4．分层模型：1913年，丹麦科学家玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，即电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。

2、5．电子云模型：20世纪20年代以来，科学家又建立了原子结构的电子云模型，即电子绕核高速运动时电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”一样笼罩在核的周围，形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确地测定电子的确切位置。巩固基础1、卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是()A、α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B、α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C、α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动D、α粒子会激发盒原子释放出原子内的电子2、汤姆生最早发现了原

3、子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是()A原子核B．质子C．电子D中子3、20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时问的先后顺序正确的排列是()A①②③B.③②①C.②③①D.①③②4、为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验。他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。其中提出“分层模型”的科学家是()A汤姆生B.卢瑟福C．波尔D道尔顿二、原子核内的秘密（质子、中子、电子）1．原子的结构(1)基本构成：原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。(2)呈电

4、中性：-7-一个电子带一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反。原子呈电中性。(3)质量与体积：原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要集中在核外电子上。若把原子放大成万人体育场大小，则原子核相当于1粒米大小。(4)构成原子的各粒子之间的关系：原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核外电子数相等。可简单地表示为：核电荷数=质子数=核外电子数。(5)科学研究证明，质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。例题一：现在由室外空气污染时代转向室内空气污染时代，主要污染源是装修房子产生的甲醛、苯、氨和天然石材中的放射性物质。

5、某花岗岩石材中含有放射性元素氡，这种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A50B86C．136D222例题二：核电荷数取决于下列微粒个数中的()A质子数B质子数十中子数C．中子数D电子数例题三：最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大，镉（Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是()A镉原子的质子数为48B镉原子的相对原子质量为112gC镉是金属元素D镉原子的核外电子数为48巩固基础1、下列说法错误的是()A原子的质量主要集中在原子核上，但电子运动的范围远远大于原子核的大小

6、B现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，因而提出“电子云模型”C电子在原子核周围做高速运动，一个电子带一个单位的负电荷，因而整个原子显负电D科学家研究发现夸克是构成质子和中子的基本粒子2、2011年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为人类核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是()A原子中的质子数与中子数一定相等B原子的质量主要集中在原子核上C原于是不能再分的最小粒子D原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子3、原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子呈电中性

7、B原子是由原子核和核外电子构成的C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积是由原子核决定的4、（2013．重庆）下列粒子不显电性的是()A质子B电子C原子核D分子5、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为，核外电子数是____。提升能力1、正电子、负质子等部属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。1997年年初和年底．欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出8个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。

8、你推测反氢原子的结构是()A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电