《无机化学》课程教学大纲

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1、无机化学》课程教学大纲（工科）授课专业：化工工艺、精细化工、无机非金属材料学时数：理论讲授90学时，实验时数36学时    学分数：7一、课程的性质和目的无机化学（包括理论课和实验课）是高等工科院校化工、轻工类专业的一门必修专业基础课。本课程与高中化学课程相衔接，具有重要的承上启下作用，是许多门重要的后续课程的基础。本课程的任务是通过理论教学和实验教学，使学生获得无机化学领域的基本理论、基本知识和基本技能，培养学生严谨的科学态度及分析问题和解决问题的能力。         二、课程教学内容说明：1、本大纲参

2、照1980年高等工业学校无机化学教学大纲（草案）及1995年修订的工科无机化学教学基本要求，结合大连理工大学编的《无机化学》（第四版）并适应当前学时数减少的状况而制定。课堂讲授时数为90学时，实验学时数为36学时（共开设十二个实验）。2、打 * 的内容为非基本内容，仅作一般介绍不作具体要求；打 ** 的内容不作介绍，供学生自学以扩大学生的知识面和培养学生的自学能力。打★的内容为与后继课程整合，不作讲授。在规定的学时内应完成大纲所列教学内容，顺序和课时分配可作适当调整。第二学期的元素化学部分可选择一些章节用C

3、AI 课件《化学元素周期系》，在多媒体教室讲授。（一）气体           （3 学时）  理想气体状态方程式，分压定律，分体积定律*，气体分子运动论**，真实气体*。（二）热化学       （3 学时）  热力学的术语和基本概念，热力学第一定律。（三）化学动力学基础       （3 学时）化学反应速率的概念，反应速率理论和反应机理简介，浓度对反应速率的影响，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响，催化作用（均相催化和多相催化、酶催化）*。（四）化学平衡  熵和Gibbs 函数       （

4、4学时）标准平衡常数KΘ 及其应用，平衡常数与反应速率系数之间的关系*。化学平衡移动的影响因素（浓度、压力、温度），里查德里原理。自发变化和熵★  Gibbs 函数和自发反应方向的判据★。（五）酸碱平衡      （6 学时）⑴ 酸碱质子理论，酸碱电子理论。⑵ 水的解离平衡和溶液的pH。        ⑶ 弱酸、弱碱的解离平衡。⑷ 盐的水解平衡。⑸ 缓冲溶液的定义，缓冲原理，缓冲溶液pH 的计算，缓冲容量和缓冲范围*，酸碱指示剂★。（六）沉淀－溶解平衡       （3 学时）溶解度和溶度积，溶度积规则，同

5、离子效应和盐效应，沉淀的生成和溶解。分步沉淀和沉淀的转化。（七）氧化还原反应  电化学基础       （8 学时）⑴ 氧化还原反应的基本概念（包括氧化数）。离子－电子法配平氧化还原反应方程式。⑵ 原电池：原电池的组成，电池符号，正、负极，氧化型，还原型。氧化还原电对，电极反应（半反应）。⑶ 电极电势的概念，标准电极电势的测定（标准氢电极，甘汞电极），影响电极电势的因素，能斯特方程式。⑷ 电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和次序，确定氧化还原反应进行的限度。⑸ 元素电势

6、图及其应用，E－pH 图*（八）原子结构       （6 学时）⑴ 氢原子光谱与 Bohr 理论，微观粒子的波粒二象性。薛定谔方程*，波函数与原子轨道，几率密度与电子云，波函数和电子云的图象，四个量子数对原子核外电子运动状态的描述。⑵ 多电子原子的轨道能级，鲍林近似能级图及科顿能级图，核外电子排布的一般规律，影响多电子原子能级的因素－屏蔽效应及穿透效应。⑶ 原子的电子层结构和元素周期系：周期、族、区的划分及划分依据。元素性质的周期性：金属性和非金属性，原子的核电荷和原子半径，电离势，电子亲合能，电负性。（

7、九）分子结构       （6学时）⑴ 价键理论：电子配对法的要点，共价键的方向性和饱和性。原子轨道重叠，σ键和π键，配位键。⑵ 杂化轨道理论：s p、s p2、s p3 杂化轨道，不等性杂化。 杂化类型及分子空间构型的关系。⑶ 分子轨道理论：分子轨道的要点。 同核双原子分子轨道能级图及某些同核双原子分子的电子排布，键级和分子的磁性。⑷ 键参数：键级、键能、键长、键角、键矩。⑸ 价层电子对互斥理论：基本点和共价分子空间构型的判断。（十）固体结构（3 学时）⑴ 晶体结构的特征，晶体的类型及其特性，球的密堆积 

8、和晶格理论* ,非晶体和晶格缺陷** ⑵ 金属键理论：电子海理论*，能带理论，金属合金*。⑶ 离子晶体：离子晶体的特点，晶格能，离子极化理论及其应用。⑷ 分子晶体：分子的偶极，分子的极化，分子间的作用力，氢键。⑸ 层状晶体。（十一）配位化合物       （8 学时）⑴ 配位化合物的定义，组成，命名，单齿配体和多齿配体。⑵ 配合物的空间构型和磁性。⑶ 配合物的价键理论，配合物的晶体场理论*，配合物的分子轨道理论*