高二化学选修4第二章学案及例题

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1、第二章化学平衡化学平衡、化学反应速率化学反应速率和化学平衡化学反应合成氨适于条件的选择化学反应速率化学平衡特点表示方法：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h)计算影响因素是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因(主)外因（辅）反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线…应用可逆反应化学平衡建立的条件：v正=v逆≠0化学平衡的特征(平衡标志的判断)影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变，平衡状态改变定等动变浓度压强平衡移动原理(勒沙特列原理)温

2、度v正=v逆≠0一、化学反应速率（一）概念与计算1.概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2.公式：v＝单位：或高中化学刘老师：电话137668046273.注意事项：①可以通过直观现象（沉淀出现先后、气泡生成的剧烈程度等）来定性说明反应的快慢；②化学反应速率是指一段时间内的，不是瞬时速率；③一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也视为常数，此时可用单位时间内物质的量得变化来表示反应速率；④由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化

3、），因此在不同时间内的反应速率是不同的。一般不考虑温度对速率影响，速率的不断减小的；⑤同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于。对于反应：mA＋nBpC＋qDVA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min，Z的平均反应速率为。[例2]在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速率最快的是（）A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=

4、0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。[练习1]反应：N2＋3H22NH3在不同条件下，测得反应速率如下：①V（NH3）==0.6mol/(L·min)②V（N2)==0.4mol/(L·min)③V（H2）==0.8mol/(L·min)这三种情况下，反应速率由快到满的顺序为。[练习2]在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036m

5、ol/L，所需时间为（）A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s（二）影响化学反应速率的因素1、有效碰撞模型（1）有效碰撞：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。（2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。（3）活化能：活化分子比普通分子高出的能量。高中化学刘老师：电话13766804627（4）活化分子的碰撞取向与化学反应：具有较高能量的活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。2、内因：由参加反应的物质的性质决定。3、外因：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以反应速率。注意：①改变固体或纯液体的量，浓度视为

6、常数，所以对速率。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可反应速率；降低温度可反应速率。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。[例3]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图，其中0～t1速率变化的原因是；t1～t2速率变化的原因是。（3）压强对于有参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。（4）催化剂：使用合适催化剂能影响反应速率。注意：①催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径，从而改变反应的活化能，改变反应速率。②催化剂

7、本身在反应前后质量和性质一般保持不变。③催化剂是同等程度改变正逆反应速率，不会导致化学平衡的移动。④正催化剂：降低活化能，增大反应速率，负催化剂：升高活化能，减小反应速率，（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快；以及激光、射线、超声波、紫外线等（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小[例4]设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V