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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1・了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.了解反应热和熔变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，AH的“+”与【预备知识】1.化学反应中物质变化的实质是o2.在化学反应过程屮，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。3.属于放热反应;属于吸热反应o4.常见的放热反应：常见的吸热反应:【基础知识】一.反应热焙变1、定义：化学反应过程屮所或的能量，叫反应热，又称为,符号用—表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过宜接测量。2、化学反应中能量变化的原
2、因任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键—时，需要_的相互作用，这需要能量；当,即新化学键时，又要能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量,这是放热反应。对于放热反应,由于反应后放出能量（禅放给环境）而使反应体系的能量o因此，规定放热反应的H为“反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能蜃来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的为“当H为“”或AH0时，为放热反应；当为“"或0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较比A放热反应吸热反应宦义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示【问题与收获】第一节化学反应
3、与能量的变化(2)编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习冃标】1.了解反应热效应的定量测定原理和方法；2.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】热化学方程式的书写【预备知识】止确书写化学方程式应注意哪几点？【基础知识】二、热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2>H2(g)4--O2(g)==H2O(l)；AH=-285.8kJ-moP1,表示在_°C,Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热最是285.8kJo3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示,因
4、此，它可以是数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其o小结：书写热化学方程式的注意事项①要注明反应物和生成物的:②需注明反应的,若不注明则指o③在热化学方程式右端要注明反应热△//，单位为;④热化学方程式必须注明符号—或用來分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，△片符号，但绝对值不变；⑤系数单位是“",而不是“匕⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H(g)+O(g)=2HO⑴，△H=・571.6kJ/molH2（g）+
5、o2（g）=H2O（l）,AH=kJ/mol三、屮和热定义：强酸打强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：K实验中和热的测定见课木第4〜5页环
6、形玻璃搅拌棒1＞原理：反应热的计算公式：Q=m*C*/T注：KT(K)=T(°C)+273.152、04.18J*KUg"3、Z1H二一Q/物质的量4、m为溶液的总质虽2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为lg/cn?,牛•成溶液的比热容C=4.18J/(g-°C),实验起始温度为trC,终止温度为°C。试推断中和热的计算式：ZH=o3、实验步骤(1)往小烧杯小加入50mL0.50mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。(2)用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用轻轻搅
7、动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。(4)重复实验2〜3次。4、注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是(2)为保证酸、碱完全小和，常使稍稍过量。(3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值o第二节燃烧热能源编写：高二化学备课组——邱华、刘锋【学习目标】1•理解燃烧热的概念；2.认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【学习重点】1、燃烧热的定义；2、燃烧热与中和热的区别与联系【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计算【预备知识】1反应热可分为、、等。时，—mol缄物质完全燃烧生成的化
8、合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为o2能源包括以及柴草等。化石燃料包括o新能源包括。它们的特点是【基础知识】一、燃烧热概念£的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：■1.如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应牛成,1占燃烧牛成,S牛成S02(4)单位：(5)帖写燃烧热的热化学方程式时，以lmol可燃物为配平标准，其余可出现分数。2.研究物质燃烧热的意义应根据什么标准来选择燃料？试举例说明二、能源阅读教材回答
