江苏省怀仁中学高三化学复习化学平衡图象测试人教版

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1、【归纳与整理】一、读图程序一看面(弄清横坐标、纵坐标的含义);二看线[看清曲线的走向和变化趋势(所在位置上下、升降、左右、走向等)];三看点(分析原点、交点、转折点、终点等含义);四看辅助线(等温线、等压线等)。二、典型图像分析1.建立在平衡体系上的C%~P(T)图像请针对一般反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应热效应表示为△HT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KA%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分数。(若:A%表示反应物A的平衡转化率?)。△H0△H0△H0△H0m+np+qm+np+qm+np

2、+qm+np+qØ若A%表示反应物A的平衡转化率2.平衡建立过程中的A%~p(T)~t图像t/minA%P1P2t/minA%T1T2t/minC%P2t/minC%P1T1T2p1p2T1T2p1p2T1T2m+np+q△H0m+np+q△H0注:图中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的体积分数。【基本练习】1×105Pa1×106Pa1×107Pat/℃0α1.右图纵坐标为反应物的转化率,横坐标为温度(t℃),下列符合此图情况的反应是A.C(s)十CO2(g)2CO(g);△H>0B.H2(g)十Br2(g)2HBr(g);△H<0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0D.

3、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>02.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B.平衡不移动,混合气体密度增大C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小D.改变条件前后,速度图象为(如右图)3.在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0的反应过程。要使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A. 加人催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 减小体系压

4、强4.下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(?)+G(气)2R(气)△H___0由图可知以下叙述中正确的A.Y轴是平衡混合气体中G的百分含量B.Y轴是平衡混合气体中R的百分含量C.正反应为放热反应(即△H<0)D.物质L在发生反应时是气态5.可逆反应2X+Y2Z(g)△H<0,气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示,则下列说法正确的是A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体,X一定是气体D.X和Y可能都是气体T2,p1T2,p2T1,p2tnz6.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物产物Z的物

5、质的量(nz)与反应时间(t)的关系如右图所示。下列判断正确的是A.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1

6、可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g),△H>0,下列图像正确的是AB3%100℃时间500℃AB3%温度1×106Pa1×105PaAB3%压强100℃500℃vv逆v正温度A.B.C.D.9、对达到平衡的可逆反应X+YW+Z,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是A.Z,W为气体,X,Y中之一为气体B.Z,W中之一为气体,X,Y为非气体C.X,Y,Z皆为气体,W为非气体D.X,Y为气体,Z,W中之一为气体10、反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况,如右图所示:a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从

7、时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是A.A2、B3、AB均为气体,正反应放热B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热11、在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是A.P3

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