普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试

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1、普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试高二化学试卷（命题人：张旭书谢益新校对：吴芬）试卷说明1．本试卷考试时间为90分钟；满分为100分2．本试卷共6页3．本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、单项选择题（每小题2分，共30分;每小题只有一个选项符合题意）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应2．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的变化而变化B.X、

2、Y、Z、W的浓度比保持不变C.X的消耗速率与Z的生成速率相等D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)3．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂4．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s

3、)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q35．在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－16．在0.1mol·L-1　NH3·H2

4、O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水时，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大7．有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大

5、，主要原因是提高活化分子的百分数8D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡催化剂8．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A．体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率9．将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g

6、)2HBr(g)△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定10．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是：（下图中w(C)为C的质量百分含量）υ(正)υυ(逆)B压强Pc(B)100℃500℃时间tAA的转化率D100℃10℃压强P1MPa0.1MPaC温度Tw(C)11．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是A．25℃

7、时，HNO2的水溶液的pH<7B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗12．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是A．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－C．与金属铝反应只能放出氢气的溶液：NO3－、K+、Cl－、Na+、OH－D．c(H+)>c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、S2－13．将等质量的锌

8、粒（wg）分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸（含醋酸nmol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是A．0.325V3C．pH=3D、无法确定　815．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗