高中化学 3.1水溶液教案 鲁教版选修4

高中化学 3.1水溶液教案 鲁教版选修4

ID:10860083

大小:191.00 KB

页数:4页

时间:2018-07-08

高中化学 3.1水溶液教案 鲁教版选修4_第1页
高中化学 3.1水溶液教案 鲁教版选修4_第2页
高中化学 3.1水溶液教案 鲁教版选修4_第3页
高中化学 3.1水溶液教案 鲁教版选修4_第4页
资源描述:

《高中化学 3.1水溶液教案 鲁教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液[教学目的]1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育4、了解电解质在水溶液中的存在形态[教学重点]水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系[教学难点]水的离子积[教学过程][引入]水是不是电解质?研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH—:一、水

2、的电离1、水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为:H2OH++OH—实验测定:25℃[H+]=[OH-]=1mol/L100℃[H+]=[OH-]=1mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同?不同点:水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点:均是部分电离,存在电离平衡[提问]请学生计算水的浓度,1L纯水的物质的量是55·6mol,经实验测得250C时,发生电离的水只有1×10-7mol,二者相比,水的电离部分太小,可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数,常数乘以常数必然为一个新的常数,用Kw表示,即为水的离子积常

3、数,简称水的离子积。2、水的离子积Kw=c(H+)·c(OH—)由于250C时,c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L4所以250C时,Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14(定值)(省去单位)[提问]当温度升高时,Kw如何变化?影响Kw的因素是什么?(电离过程是吸热过程)1000C时,Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-123、影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].注:温度升高时Kww增大,所以说Kw时要强调温度。过渡:在常温时,由于水的电离平衡的

4、存在,不仅是纯水,就是在酸性或碱性的稀溶液里,H+浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14,请考虑一下,当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时,c(H+)和c(OH—)如何变化?二、溶液的酸碱度1、溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH—)的关系:完成76页交流研讨教师引导填写,然后推出结论。中性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L酸性溶液c(H+)>c(OH—),c(H+)>1×10-7mol/L4碱性溶液c(H+)

5、)总是相等。②任何电解质溶液中,H+与OH—总是共存,但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在c(H+)与c(OH—)的相对大小。c(H+)与c(OH—)此增彼长,且Kw=c(H+)·c(OH—)不变。[讲述]酸性溶液中c(H+)越大,酸性越强,碱性溶液中c(OH—)越大,碱性越强。我们经常用到一些c(H+)很小的溶液,如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液,用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此,化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。2、溶液的pH:(1)定义:pH=-lg{c(H+)}(2)适应范围:稀溶液,0~14之间。有关溶液的p

6、H值的几个注意问题:①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下,pH=7溶液呈中性;pH值减小,溶液的酸性增强;pH值增大,溶液的碱性增强。②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+,而是C(H+)=1mol/L;pH=14的溶液并非没有OH-,而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位,C(H+)就改变10倍,即pH每增大一个单位,C(H+)就减小到原来的1/10;pH每减小一个单位,C(H+)就增大到原来的10倍。③当C(H+)>1mol/L时,pH值为负数,当C(OH-)>1mol/L时,pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1

7、mol/L的溶液,用pH值表示反而不方便,所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。④可用 pH试纸来测定溶液的pH值。方法:用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液,滴在pH试纸上(注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒,因为这样做,实际上已将溶液稀释,导致所测定的pH不准确)将pH试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照,确定溶液的pH值(因为时间长了,试纸所显示的颜色会改变,致使测得的pH不准。)三、1.电解质,非电解质(1)定义:在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物叫电解质。4[思考]①,在水溶液中,不导电

8、,它属于非电解质吗?为什么?②溶于水能导电,则氨气是电解质吗?为什么?③共价化合物在液态时,能否导电?为什么

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。