2019年高中化学 3.1 水溶液习题 鲁科版选修4

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1、2019年高中化学3.1水溶液习题鲁科版选修41．(双选题)在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol/L，则该溶液(　　)A．呈碱性　　　　　　　　B．呈酸性C．呈中性D．c(OH－)＝100c(H＋)解析：100℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L，c(H＋)＝1×10－7mol/L，c(OH－)＝mol/L＝10－5mol/L，c(OH－)＝100c(H＋)，故选AD。答案：AD2．下列电离方程式正确的是(　　)A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SOB．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

2、C．HIH＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－解析：Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“===”连接，只有弱电解质的电离方程式书写用“”，HS－的电离是H2S的二级电离，是不完全的。答案：B3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液解析：加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。答案：A4．25℃的下

3、列溶液中，碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：常温下，可以根据pH或[H＋]比较溶液的酸碱性，也同样可以根据[OH－]的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的[OH－]依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，然后再与B选项相比，就会发现B中溶液的[OH－]最大，碱性最强。答案：B5．浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中[H＋]依次

4、为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小顺序为____________。解析：这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1mol·L－1，硫酸中[H＋]＝0.2mol·L－1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，故部分电离[H＋]＜0.1mol·L－1。答案：a＝＞c(b＞a＞c)(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。解析：等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。答案：n1＝n2＝n3(3)中和

5、一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________________。解析：生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。答案：V1＝2V2＝V3(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系是________。解析：[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2＞v1＞v3。答案：v2＞v1＞v36．某温度(t℃)时，水的离子

6、积为Kw＝1×10－13mol2·L－2，则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是______________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b

7、＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度(T℃)时，水的离子积常数Kw＝1×10－13＞10－14，则该温度大于25℃，若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c(OH－)＝10－13/10－11mol/L＝0.01mol/L，稀硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则：(1)若所得混合液为中性，则有0.01a＝0.1b，a∶b＝