北京市东城区普通校2013-2014学年高三12月联考化学试题

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1、东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷高三化学命题校：北京市第五十四中学2013年12月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:N-14O-16第Ⅰ卷(选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是()A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备

2、硅胶和木材防火剂C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2.下列说法正确的是()A．干冰和氨都属于弱电解质B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C.氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝A

3、lO2-＋4NH4+＋2H2OD．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.1molKClO3参加反应，转移的电子为1molD.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转

4、化为氢气的两种反应原理是第14页共14页①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)DΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)DΔH＝－192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A.反应①中的能量变化如右图所示B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)DH＝－483.8kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能

5、大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7.下列说法中正确的是()A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB.标准状况下，22.4L的己烷中有20x6.02x10

6、23个原子C.1mol氯气溶于水转移6.02x1023个e-D．0.1molCH5+含6.02×1023个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是()A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃

7、时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH<710．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY第14页共14页11．向四支试管中分

8、别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋12．下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3