氯气的性质-每课一练(含答案)

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1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列事实对应的解释或方法属于氯气的物理性质的是(　　)①有时自来水中会闻到刺激性气味：氯气有刺激性气味　②实验室收集氯气：向上排空气法　③氯水呈浅黄绿色：氯气能溶于水　④用钢瓶贮存液氯：氯气易液化　⑤氯气泄漏紧急处理，用浸有NaHCO3溶液的湿手帕捂鼻：氯气能溶于水A．①②③④⑤　　　　　　　　B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤解析：自来水往往用氯气消毒，①正确；氯气的密度比空气的大，②正确；溶于水的氯气没有完全与水反应而使溶液呈黄绿色，③正确；④正确；氯气能溶于水，生成H

2、Cl和HClO，而NaHCO3能中和HCl和HClO，故应用浸有NaHCO3溶液的手帕捂鼻，这属于化学性质，⑤错误。答案：B2．下列说法不正确的是(　　)A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。答案：B3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是(　　)A．次氯酸钠溶液　　　　　　B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液解析：氯

3、水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。答案：D4．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是(　　)A．浓硫酸　　　　　　B．水C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水解析：关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。答案：C5．[双选题]以下有关漂白粉的说法正确的是(　　)A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白

4、粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故A错；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，故B错；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，故D正确。答案：

5、CD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种：①是由于___________________________________________________________；②是由于___________________________________________________________。(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：__________________

6、______________________________________________________。解析：含酚酞的NaOH稀溶液显红色，当碱被酸中和且酸过量时，红色褪去。具有漂白作用的物质也能使该溶液的红色褪去。答案：(1)①氯水与NaOH反应生成两种盐：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，随着反应的进行，NaOH逐渐减少，因而碱性减弱　②HClO的漂白性将溶液变成无色(2)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因①7．(11分)现有X、Y、Z三种元素，已知

7、有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ________，X2Y________。(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式____

8、_______________________________________________________________________________________________。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？__________(填“能