摩尔的有关计算整理后

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1、学习目标1、掌握反应物中一种过量的计算。2、掌握多步反应的计算。3、通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题和解决问题的能力。重点难点（一）重点：关于过量问题的计算（二）难点关于多步反应的计算讲解：一、有一种反应物过量的计算　　课本例题：8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。　　此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同解法：解法1：2H2+O22H2　　　　　1　　　　2　6mol　　n(H2O)n(H2O)==12mol，m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=1

2、2mol×18g/mol=216g。答：可生成216g水。解法2：2H2+O22H2O22　　　8mol　　n(H2O)n(H2O)==8mol。m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。　　答：可生成144g水。上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的，对于解法1，我们可以作如下分析：根据题意，H2的物质的量为8mol，可知反应物中H2的质量为16g,而上述计算所得216gH2O中H的质量为24g（即），明显大于题中所给反应物H2的质量，这显然是不合理的。可见，本题中O2是过量

3、的，不应以过量的O2的量来计算生成物H2O的量，而应以H2的量来计算。所以，当两种反应物的量都给出时，就必须考虑谁过量的问题，并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之处，就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么，对于过量问题究竟应该怎样进行化学计算呢？实际上，广义地讲，任何化学计算都涉及到过量问题，都必须以完全反应的物质为依据进行计算，如通常说的“一定量的物质X和过量的Y充分反应……”这就明示了Y过量，应以X为依据进行化学计算。当两种反应物的量都给出时，就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反

4、应物完全反应。再用不过量的那种反应物的量来进行计算，如上例的正确解法如下：解：设恰好跟8molH2反应的O2的物质的量为x。　　2H2　+　O22H2O17/17　　2　　　　1　　　　2　8mol　　　x　　　n(H2O)x==4mol，题目给出的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。n(H2O)==8mol，m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。答：可生成144g水。[问题讨论]①量计算的一般步骤有哪些？　　过量计算通常分为两大步：　　a．判断哪种反应物过量

5、，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。　　b．根据不过量（完全反应的）物质的数量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。②么情况下需考虑过量问题？　　a．题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。　　b．题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。　　c．如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。

6、　　d．如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。③样判断反应物中哪一种过量？　　判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法：　　a．设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小，若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰，易于理解，为初学者必须掌握的基本方法。如：将1.62g铝粉放入30mL2.5mol/L的稀硫

7、酸中，标准状况下生成氢气多少升？解：n(Al)==0.06mol，n(H2SO4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol，设0.06molAl可消耗H2SO4的物质的量为x，生成H2的体积为y。2Al+3H2SO4　=　Al2(SO4)3　+　3H2↑2mol　　3mol　　　　　　　　3×22.4L0.06mol　x　　　　　　　　　　y∵x==0.09mol>0.075mol。∴Al过量，应以H2SO4的量进行计算。y==1.68L答：生成标准状况下的氢气1.68L。17/17b．比值比较法。基本思路是写出化

8、学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量，在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者，该反应物过量。该方法形式简单，为许多学生所采用。只是要注意理解过程，培养思维。如：把3.0gNaI固体溶于水，通入标准状况下Cl20