多相平衡和沉淀测定法

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1、多相平衡和沉淀测定法自测题一.填空题1.在溶液中，有关离子浓度的乘积Q被称为　　　　　，而Ksp被称为　　　　　　，二者不同之处是　　　　　　　　　　。2.溶度积原理是：Q>Ksp时　　　　　　　，Q

2、6.某难溶电解质A2B的Ksp=4.0´10-12，溶解度S=　　　　，饱和溶液中[B2-]=　。7.要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量　　　　，但不要　　　　，以免　　　　　。8.Ag2CrO4的溶度积Ksp=9.0´10-12，AgCl的溶度积Ksp=1.56´10-10，向含有0.1mol/LNa2CrO4和0.1mol/LNaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，最先析出的沉淀是　　　　。9.已知Cr(OH)3饱和溶液的OH-浓度为6.3´10-8mol/L，Cr(OH)3的溶解度是　　　　。10.已知Mg(OH)2的Ks

3、p=1.2´10-11，Mg(OH)2沉淀与0.01mol/LNaOH溶液共存时，溶液中[Mg2+]=，此时Mg(OH)2的溶解度是　　　　　。11.化学分析中，常用的银量法有　　　　　、　　　　　、　　　　　。12.佛尔哈德法直接滴定时，以　　　　　作为标准溶液，在　　　　　条件下测定Ag+。二.正误判断题1.同样条件下，易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡，因而易溶电解质也应该有Ksp。2.严格来说，难溶电解质的条件溶度积K’sp是其饱和溶液中，有关离子浓度以各自化学计量比为次方数的幂乘积。3.难溶电解质的离子积和溶度积的物

4、理意义相同。4.AgCl在水中的溶解度很小，所以在溶液中，有关的离子浓度也很小，这说明AgCl是一种弱电解质。5.沉淀剂加得越多，相应的难溶电解质的沉淀就越完全。6.所谓沉淀完全，就是加入沉淀剂后，能使溶液中指定离子的浓度小于某一指定的极限（例如，溶液中所含指定离子的总量小于分析天平的感量或小于1´10-5mol/L）。7.难溶电解质的溶度积是其在溶液中的离子积的一个特例，即处于饱和态（平衡态）时的离子积。1.在相同的条件下，两种难溶电解质中，Ksp小的那一种电解质的溶解度一定小。2.相同类型的难溶电解质相互比较其溶解度时，Ksp越大，它的

5、溶解度也越大。3.不同类型的难溶电解质相互比较其溶解度时，不能认为Ksp越大，它的溶解度也越大。4.尽管，但根据这些数据可知：同样条件下，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。5.难溶电解质AB2的溶解度如用S=nmol/L表示，则其Ksp=n3。6.在25°C时，难溶电解质AB2的Ksp=4.0´10-9，则它的溶解度为1´10-3mol/L。7.在25°C时，难溶电解质(s)的溶解度为1.5´10-3mol/L，其Ksp应为1.4´10-8。8.已知难溶电解质AB的Ksp=a，它溶解度是mol/L。9.PbI2、CaCO3的Ksp

6、相近，约为10-8，它们各自的饱和溶液中，[Pb2+]和[Ca2+]应近似相等。10.向难溶电解质的饱和溶液中，适量加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。11.BaSO4在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度要大些。12.佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。13.摩尔法可用于测定溶液中Cl-、Br-、I-等能与Ag+生成难溶物质的离子。三.单选题1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度S和Ksp的关系为()。A.B.C.D.S=Ksp/42.Zn(OH)2的Ksp=1.8´10-14，其溶解度约为

7、()mol/L。A.1.4´10-7B.3.3´10-5C.1.7´10-5D.6.7´10-83.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度()。A.Ca(OH)2的小B.CaSO4的小C.相近D.无法判断4.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是()。A.晶体结构不同B.酸碱性不同C.Ksp不同D.溶解速度不同5.对于Ca(OH)2(Ksp=5.5´10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2´10-11)、AgCl(Ksp=1.56´10-10)这三种物质而言，下列说法中正确

8、的是()。A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.Ksp最小的溶解度最小6.1.0´10-5mol/L的AgNO3溶液与等体积的1