09暑假作业六 铁

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1、暑期练习十一：铁复习【知识归纳】一、铁及其化合物的知识网络图　　　　　　　　　　　　　　　书写化学方程式（能写离子方程式的同时写离子方程式）：二、填空　　1、概况　　游离态的铁在自然界中存在于_________中，铁在地壳中含量居_________位。我国最早的人工冶铁制品是_________。我国的钢产量居世界_________位。　　铁在周期表中的位置_________，是_________元素的代表，其原子结构示意图为：____________，铁原子的最外电子层有_________个电子，铁通常显_________价和_________价。铁

2、的化学性质比较_________。　　2、铁的化学性质：　　（1）与非金属反应：写出下列反应方程式及相关实验现象：　　铁与氯气：　　铁与纯氧：　　铁与硫：　　（2）与水的反应：常温下铁与水不起反应。但高温时：　　铁与水的反应方程式为：　　实验装置及现象为：　　（3）与酸的反应：　　与非氧化性酸离子反应方程式：　　与氧化性酸：常温下遇_________会发生钝化，而加热时会反应。　　（4）与盐溶液反应：写出下列离子反应方程式：　　铁置换出铜：　　铁与Fe3+：　　3、【实验】把一束烧得红热的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中

3、，振荡，观察溶液的颜色。__________________。　　4、FeO是一种_________色粉末，它不稳定，在空气里加热，就迅速被氧化成_________。　　5、现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上　　①加入甲基橙变红是因为_________，　　②加入Fe屑，溶液颜色变浅绿色_________，　　③滴入沸水中变红褐色_________，　　④加入KSCN溶液变血红色_________，　　⑤加入氨水，产生红褐色沉淀_________，　　⑥通入H2S气体，产生淡黄色浑浊_________.　　6、为

4、除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用___________________________　　　A、烧碱溶液　　　B、浓氨水　　　C、镁粉　　　D、铁粉　　7、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是___________________________　　①SCN－　　②Fe　　③Fe2+④Cu　　⑤H2S　　⑥OH-　　A、①②③　　　B、②④⑤　　　C、①③⑥　　　D、①②⑤暑期练习十二：铁练习　　1．不能由化合反应而直接得到的化合物是　　A．FeCl2　　　　B．Al2S3　　　　C．Fe(OH)3　　　

5、　D．H2SiO3　　2．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　A．Ag　　　　B．Au　　　　C．Al　　　　D．Fe　　3．将铁片分别放入下列足量溶液中，能使溶液质量减轻的是　　A．热浓HNO3　　　　B．AgNO3　　　　C．FeCl3　　　　D．稀H2SO4　　4．下列离子方程式书写正确的是　　A．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液Al3++4OH－=AlO+2H2O　　B．向FeCl3溶液中滴加KSCNFe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+↓　　C．向FeCl3溶液中通入H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+　

6、　D．向FeCl2溶液中通入足量Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－　　5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀可能是　　A．BaSO4　　　　B．FeS　　　　C．BaSO3　　　　D．S　　6．1.4克铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为　　A．1克　　　　B．1.5克　　　　C．3克　　　　D．2克　　7．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2

7、g，则m1与m2之间的关系为　　A．m1＞m2　　　　B．m1＜m2　　　　C．m1=m2　　　　D．无法确定　　8．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量HCl溶液，溶液中大量减少的阳离子有　　A．NH　　　　B．Mg2+　　　　C．Fe2+　　　　D．Al3+　　9．某无色透明溶液，能与铝作用放出H2，此溶液中一定不可以大量共存的离子组可能是　　A．Na+Mg2+Cl-Ba2+　　　　　　　　B．SOCl-Na+K+　　C．NO3-Fe2+Mg2+Ba2+　　　　　　　D．NH

8、Na+Cl-CO　　10．用热的稀HNO3和足量铁粉反应，反应后溶液中只有Fe(NO3)2，并放出N2O气体