高中化学会考必会方程式

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1、高中化学会考必会方程式必修一：(一)氯溴碘1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H光照或△2OHCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO2HClO2HCl+O2↑2．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(漂白粉暴露在空气中变质的原因)4、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+

2、H2O5、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I26、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I27、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2CuCl2铁在氯气中剧烈燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl22HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF8、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl

3、2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(二)钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水

4、艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO36、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）7、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑8、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO32-

5、+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑9、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10、固体氢氧化钠和碳酸氢钠反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H

6、2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体；NaOH+CO2=NaHCO3,OH-+CO2=HCO3-10、金属锂在空气中燃烧4Li＋O22Li2O(三)镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2．氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg+O22MgO4．不能用二氧化碳灭火器来

7、扑灭镁的火灾2Mg+CO22MgO+C5.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑6．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8．往氯化铝溶液中逐滴加入

8、烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9．明矾的净水作用（明