化学实验(物质的性质)

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1、物质的性质1．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是()(A)纯碱(B)生石灰(C)熟石灰(D)石灰石粉末分析选项A，不符合题意。纯碱与盐酸反应生成氯化钠，成为氯化钙的新杂质。选项B，不符合题意。生石灰与盐酸反应生成了氯化钙，待盐酸用完后，生石灰还能与水反应生成熟石灰，使溶液显碱性。选项C，不符合题意。选项D，符合题意。石灰石粉末主要是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙。过量的石灰石因其本身难溶于水，不改变溶液的酸碱性。本题的正确选项为D。2．白色固体A经过高温煅烧可生成两种

2、氧化物B、C。将B通过加热的木炭可转化成D，D通过灼热的氧化铁，又可以转化为B，同时生成一种单质E。将C放入水中，生成一种微溶于水的碱。写出各物质的化学式（或物质名称）：A________，B________，C________，D________，E________。分析读题分析，找到解题突破口。(1)白色固体A高温分解成氧化物B、C，在初中化学中，涉及面很小，应为煅烧石灰石。(2)氧化物B与木炭反应转化为D，估计是二氧化碳与木炭反应转化为一氧化碳。(3)D通过灼热的氧化铁，又生成B，说明D是一种还原性物质。(4)把

3、氧化物C放入水中，生成一种微溶于水的碱，成为验证以上设想的关键，也是本题的突破口。微溶于水的碱即氢氧化钙。通过以上分析，C为氧化钙，白色固体A为碳酸钙，氧化物B为二氧化碳，D是一氧化碳，E是铁。本题的正确答案为：CaCO3CO2CaO　CO　Fe3．根据下图的实验装置和实验程序，写出下列各物质的名称及各部分发生反应的化学方程式。已知：A和C都是无色气体，C能燃烧，B和D都是黑色粉末；当加热D时，黑色粉末逐渐变为红色，试管丙处的澄清石灰水变浑浊。分析读题分析，找到解题突破口。6(1)装置甲用酒精喷灯，说明反应条件为高温。

4、生成的C为可燃性气体，范围确定为氢气和一氧化碳。(2)C使装置乙中的黑色粉末变成红色，使装置丙中澄清石灰水变浑浊，成为本题的突破口，C为一氧化碳。鉴于以上分析：A为二氧化碳，黑色粉末B为炭粉，C为一氧化碳，黑色粉末D是氧化铜。甲处的反应：CO2＋C2CO；乙处的反应：CuO＋COCu＋CO2；丙处的反应：Ca(OH)2＋CO2—→CaCO3↓＋H2O；丁处的反应：2CO＋O22CO2。4．按要求写出下列反应的化学方程式，并完成题后的填空：(1)一种固体加热分解产生一种盐、一种氧化物和一种单质：_____________

5、__，该单质根据其密度可用________法收集。(2)验证铁的金属活动性比银强：______________________，反应类型：________。(3)存放石灰水的试剂瓶内壁有白膜，用某溶液洗涤除去：________。解　根据题中的信息，确认反应：(1)2KMnO4K2MNO4＋MNO2＋O2↑，根据氧气的密度，可用向上排气法收集。(2)Fe＋2AgNO3—→Fe(NO3)2＋2Ag（注意铁的化合价），反应类型为置换反应。(3)白膜为CaCO3，洗液为稀盐酸，CaCO3＋2HCl—→CaCl2＋CO2↑＋H2

6、O。5．有甲、乙两组物质，乙组中有一种物质能跟甲组中所有物质反应，写出有关反应的化学方程式。甲组：硝酸、碳酸钠溶液、二氧化碳。乙组：氧化铜、石灰石、澄清石灰水。______________________________________________________________________分析氧化铜：碱性氧化物，不溶于水。能发生的反应：①与酸生成盐和水，②与酸性氧化物生成盐，③被还原剂还原。石灰石：主要成分是碳酸钙，不溶于水。能发生的反应：①与酸反应生成盐和水，放出二氧化碳，②与二氧化碳和水反应生成酸式盐，③

7、高温分解。澄清石灰水：主要成分是氢氧化钙。能发生的反应：①与酸反应生成盐和水，②与酸性氧化物反应生成盐和水，③与盐反应生成新碱和新盐。鉴于以上分析，确认乙组中的澄清石灰水能与甲组中所有物质反应。Ca(OH)2＋2HNO3—→Ca(NO3)2＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—→CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CO2—→CaCO3↓＋H2O66．下列物质暴露在空气中一段时间后，质量增加且变质的是()(A)浓盐酸(B)碳酸钠晶体(C)氢氧化钠固体(D)浓硫酸分析选项A，不符合题意。浓盐酸露置在空气中一段时间，因

8、挥发使质量减小，不变质。选项B，不符合题意。碳酸钠晶体露置在空气中一段时间，因风化质量减小，变成碳酸钠。选项C，符合题意。氢氧化钠固体露置在空气中一段时间，因潮解和吸收二氧化碳而质量增加，与二氧化碳反应而变质。选项D，不符合题意。浓硫酸露置在空气中一段时间，因其具有吸水性而质量增加，不变质。本题的正确选项为C。7．下列各种物质的溶