高中毕业生化学五月供题训练

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1、高中毕业生化学五月供题训练（二）理科综合试卷（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H：lC：12N：140：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：656．下列反应所对应的离子方程式正确的是A．醋酸钠的水解反应：+H3O+=CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2=CaCO3↓+2H2O+C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O2C6H5OH+D．稀硝酸

2、与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+4H2O7．20℃~C时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g／cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.15B．1.36C．5.07D．6.158．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、、、八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括）有A．5种B．6种C．7种D．8种9．某金属单质的晶体在不同温度下其粒子有两种不同的空间排列方式，分别如图所示。则A、B中实际

3、含有的粒子个数之比为A．2︰1B．1︰2C．9︰14D．2︰710．阿斯巴甜（Aapartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如图，有关阿斯巴甜的说法不正确的是A．阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5B．分子结构中含有一个羧基C．水解产物中含有2种氨基酸D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应11．某原电池反应总的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则下列说法正确的是A．硝酸可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极12．下列说法中，不正确的是A．除去乙酸乙酯中

4、的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡后分液B．用渗析（透析）的方法可除去肾病患者血液中的毒素物质C．用重结晶法可分离NaCl和KNO3的混合物D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，可加入足量的铁粉充分反应后过滤13．将等质量的两份锌粉分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸的a、b两个烧杯中，并向a烧杯中再加入少量CuO粉末。则下列关系图中正确的是(不考虑水解)26．（15分）合成氨对工农业生产和国防都有重要意义。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=一92．4。请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母

5、）。a．用铁触媒加快化学反应速率b．采用较高压强(20MPa～50MPa)c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7／8，则N2的转化率α1=，此时，反应放热kJ；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率α2α1（填“>”、“<”或“=”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压

6、、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是27．（15分）五种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCDE相关信息可形成多种单质，其中一种单质有剧毒，少量常保存在水中。原子的K层电子数是L、M层电子数之差的2倍。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液。单质和氧化物均为与金刚石具有相似结构的空间网状晶体，有很高的熔、沸点。所处周期数、族序数都与其原子序数相等。（1）A在周期表中的位置是，D的原子结构示意图

7、。（2）写出C单质溶于B、E形成的化合物的溶液时反应离子方程式。（3）A、D两元素的氢化物分子，较稳定的是（填分子式）。A与B形成的一种化合物X的各原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X的化学式为。（4）F是与D同主族的短周期元素，D、F的最高价氧化物中熔点较低的是（填化学式），原因是，写出D的最高价氧化物的一种用途。28．（15分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥，其优等品的含氮量≥21．0％。化工生产中常用酸碱滴定法间接测定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸铵与甲醛作用，反应方程式如下：2(NH4)2SO4+6HCHO(CH2)6N4+2H2SO4+6

8、H2O。反应中生成的酸可用NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时，溶液pH约为8.8。课外活动小组对某硫酸铵化肥的品质进行探