2012年高考理综化学模拟题9

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1、2012年高考理综化学模拟题  可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、 选择题（本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列离子方程式正确的是（   ）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S== 2Ag++S2-C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－

2、=BaCO3↓＋H2O2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是(　　)A．溴水、新制的Cu(OH)2   B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水         D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子C．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3－D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子4. 下列各组离子在碱性条

3、件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）                                      A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－         B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－         D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－5. 关于下列装置说法正确的是（   ） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+

4、生成6. 下列实验操作不能达到其对应目的是 （   ）A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4%NaOH溶液B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差使配制溶液浓度偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（

5、   ）A．11．2g  B．16．8g  C．19．6g  D．22．4g        第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22--32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33-39题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（11题，共129分）8. （14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。  请回答下列问题：⑴D的化学式为          。⑵反应③的离子方程式为                      。

6、⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。⑷0.1mol•L－1的X溶液和0.1mol•L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol•L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ） A．该溶液的pH=11 B．该溶液中的溶质电离出的阳

7、离子浓度0.1mol•L－1 C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22 D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol•L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为99. （14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+SO2↑+H2O(1)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂

8、与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是(2)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请