2013高考理综化学模拟题2

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1、高考理科综合化学测试题2第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14I-127Ni-597．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.HgS+O2=Hg+SO2每生成1molSO2分子，转移电子数为4NAB.100mL，1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，阳离子所带正电荷总数大于0.6NAC.“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米(1微米=1×10-6米)的颗粒，“PM2．5”与空气形成的分散系属于胶体D.HCN分子的结构式：H－C≡N；Ar和Cl－的结构示意图均为：8

2、.分子式为C5H11Cl且只含有2个甲基的有机化合物有(不考虑立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种9.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸中的少量乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除去B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu

3、2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2OD.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH－11.已知A～G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。

4、据此判断下列说法正确的是A.A一定是金属，C一定是氧气B.A一定是非金属，B可能是NaOHC.在通常情况下，物质E的熔点可能很高D.图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应12.下图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是A.常温下，物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液中，各离子浓度之和相等B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HB)>c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(O

5、H－)C.某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/LD.同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B.元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C.元素C、D、E的最髙价氧化

6、物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质第Ⅱ卷26．（15分）铬是银白色有光泽的金属，日常生活中将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，铬的化合物在化工、制药、电镀工业中应用广泛。（1）实验室中用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取重铬酸钠：（Na2Cr2O7·2H2O）。①步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。②步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸

7、，其目的是_________________________________。③步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。①在以上处理过程中，NaCl的作用是___________。Cr2O72－转化为毒性

8、较低的Cr3+的离子方程式为：。②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为________mol·L－1。（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体