《分析化学》2012大补 复习

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1、一、填空题A、定量分析过程通常包括1；2；3；4等主要步骤。B、用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的含量为20．01％，20．03％，20．04％，20．05％。则这组测量值的平均值为5；中位数为6；单次测量结果的平均偏差为7；相对平均偏差为8；极差为9；相对极差为10。C、用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0．5982，0．6006，0．6046，0.5986，0．6024。则平均结果为11；平均结果的绝对误差为12；相对误差为13；中位数为14；平均偏差为15；相对平均偏差为16.D、采用电位滴定法，用

2、0．20mol·L－1NaOH溶液滴定0．10mol·L－1HCl和0．10mol·L－1H3PO4的混合溶液时，在电位滴定曲线上，可以出现17个突跃范围。E、用0．20mol·L－1NaOH溶液滴定0．10mol·L－1草酸(pKa1=1．22，pka2=4，19)和0．10mol·L－1酒石酸(pKa1=3．04,pKa2=4．37)的混合溶液时，在滴定曲线上，出现18个突跃范围F、用0．20mol·L－1NaOH溶液滴定0．10mol·L－1HCl和0．20mol·L－1HAc(pKa=4．74)的混合溶液时，在滴定曲线上，出现19

3、个突跃范围。G、在1．0×10—3mol·L－1铜氨溶液中，其中游离氨的浓度为1．4X10—2mol·L—1。平衡时[Cu(NH3)42+]=20mol·L－1，[Cu(NH3)32+]=21mol·L－1。(Cu2＋—NH3络合物的lgβl～lgβ4分别为4．30，8．0，11．0，13．3)H、二甲酚橙为一有机弱酸，在pH=5．0的缓冲介质中，pPbep(XO)为22。(XO的pKa6=6．3，lgKpb—XO=8．3)I、为了测定Zn2＋和EDTA混合溶液中各自的含量(已知含有过量的EDTA)，移取等体积试液两份。其中一份试液调节p

4、H为23，以24为滴定剂，用25作指示剂，滴定其中游离的EDTA；另一份试液调节pH为26，以27作指示剂，用28标准溶液滴EDTA的总物质的量。J、含有0．010mol·L—1Mg2＋—EDTA络合物的pH=10的氨性溶液中，[Mg2＋]=29mol·L—1，[Y4—]=30mol·l—1。(lgKMgY=8．7；pH=10，lgaY(H)=0．45)K、下列现象各属什么反应(填A，B，C，D)(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl—的氧化反应速率被加速31。(2)用KMnO4滴定C2O42—时，红色的消失由慢到快32。(3)Ag+存在时

5、，Mn2+被S2O82—氧化为MnO4—_33。(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应。L、间接碘量法的主要误差来源为34和35。M、向20．00mL0．1000mol·l－1的Ce4+溶液分别加入15．00mL及25．00mL0．1000mol·l－1的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为36及37。[=1．44V；=0．68V]N、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99．9％，则两电对的条件电位差至少应大于38V。若两电对电子转移数均为2，则该数值应为39V。O、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是40；P

6、、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是41；Q、沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是42；R、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是43；S、总体标准偏差是当测量次数为44时，各测量值对45值的偏离。计算时，对单次测量偏差加以平方的好处为46和47。T、样本标准偏差在计算式的分母中引入n－1，它被称为48。它通常是指49。当测量次数非常多时，自由度与测量次数的区别50。1、取样，2、试样的分解，3、待测组分测定，4、结果计算。5、20.03%，6、20.04%，7、0.012%，8、0.06%，9、0.04%，10、0.2%。11、0.600

7、9，12、－5.7×10－3，13、－0.94%，14、0.6006，15、2.1×10－3，16、0.35%。17、2，18、1，19、2，20、6.7×10－4，21、3.3×10－422、7.023、5～5.5，24、Zn2+，25、二甲酚橙，26、1.0，27、二甲酚橙28、Bi3+29、7.6×10－6（或10－5.12），30、2.7×10－6（或10－5.57）31、(D)32、(B)33、(A)　34、I－的氧化35、I2的挥发。36、1.41V；37、0.72V38、0.36，39、0.18，40、K2CrO4，41、6

8、.5～10，42、6.5～7.2，43、铁铵矾，44、无限多次；45、总体平均值；46、避免单次测量偏差相加时正负相抵消47、突出大偏差。48、自由度；49、独立偏差的个数；50、可以忽略不计