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《2012-2013-1药学分析化学复习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、.分析化学复习重点望各位好好复习,先系统的看书,然后做联系,祝你考试成功!一.题型选择题30*1=30填空题20*1=20简答题4*5=20计算题6*5=30二.计算题题型:1.容量法计算(酸碱滴定平衡、氧化还原滴定)2.归一化法测含量、塔板理论3.朗伯-比尔定理应用4.两点法的应用(电极电位)三、绪论1、分析化学及仪器分析化学分类的依据误差1、偶然误差、系统误差的特性及减免方法2、有效数位的保留3、误差偏差的定义4、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差的计算滴定概论1、常用的标准溶液及标定用基准物质
2、2、基准物质应满足的条件3、滴定方式的分类4、适合滴定分析的反应应满足的条件酸碱滴定1、混合碱滴定的特点及组成2、弱酸碱溶液PH的计算3、混合溶液PH值的计算4、选择指示剂的原则,指示剂的变色范围5、影响酸碱滴定突跃范围的因素6、强弱酸的区分试剂7、非水溶剂的分类8、混合碱滴定的计算配位滴定1、酸效应系数的定义及计算2、滴定终点、化学计量点、滴定误差的概念3、配位滴定直接滴定的条件1、根据配体平衡浓度计算中心离子浓度氧化还原滴定1、根据电极电位判断氧化剂还原剂及氧化还原反应的方向2、碘量法所用指示剂、及指示剂加
3、入的时间3、高锰酸钾法应用的条件沉淀滴定法1、莫尔法原理、测定条件及适用范围2、重量法受盐效应及同离子效应的影响3、佛尔哈德法的原理、使用条件4、晶形沉淀形成的条件电化学分析法1、能够作为参比电极的应该具有什么特征2、膜电位产生的原理,与金属基电极产生电位的区别3、玻璃电极的工作原理4、条件电位的意义5、永停滴定法属于电流滴定6、比较法测定未知溶液的PH光谱法概论1、摩尔吸光系数的定义,其大小所反映的含义2、吸光度与透光率的关系,分别在哪个范围内误差最小3、朗伯比尔定律的应用,计算4、吸收光谱的绘制方法,吸收光
4、谱绘制的意义5、紫外可见分光光度计的结构紫外可见吸收光谱1、紫外可见吸收产生的原理2、紫外可见光谱的波长范围3、紫外可见吸收光谱定性特点荧光分析法1、能够产生荧光的物质应该具有什么结构特征2、激发光谱与荧光光谱的关系3、产生高的荧光效率应具备的条件4、发射光谱的特性红外吸收光谱1、能够产生红外吸收的物质应该具有什么特征2、红外光谱的分区3、自由度的计算色谱法概论1、色谱法的特点、定性定量的依据2、色谱分析的两大理论分别是什么3、速率理论表达式,各项分别表达的含义,在什么情况下哪项对柱效起主要作用4、柱效率高低与
5、塔板高度与塔板数的关系5、理论塔板数塔板高度的计算6、色谱法定量的方法,归一化法必须满足的条件7、分离度的定义气相色谱1、气液、气固色谱组分出峰顺序2、归一化法计算混合物中各组分浓度重点、详点1. 已知某二元酸H2A的Ka1=1.0×10-4、Ka2=4.6×10-9,若用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.1mol.L-1的H2A溶液,则有 个突跃,计量点的pH值为 ,宜选用 为指示剂。2.pH=4.00时,HA的分布系数 ,A-的分布系数
6、 。(已知:HA的Ka=4.8×10-6)3.在一组平行测定中,测得某盐中氮的百分含量分别为23.18%、23.13%、23.33%、23.12%、23.15%,用Q检验法判断23.33%应 (保留或舍弃)。(已知Q0.95=0.73)4.试写出浓度为Cmol·L-1的NaH2PO4溶液的PBE 。5.用KMnO4滴定Fe2+时,Cl-的氧化反应速率加快,这种现象称为 ;用KMnO4滴定C2O42-时,红色的消失由慢到快,这种现象称为
7、 ;Ag+存在时,Mn2+被S2O82-氧化为MnO42-,这种现象称为 。A、催化反应 B、自动催化反应 C、副反应 D、诱导反应6.系统误差意味着有三个显著特点 , ,和 .7.在沉淀反应中,沉淀的颗粒愈 ,沉淀吸附杂质愈 。8.在一给定体系中,物质的分配比为8,每次用20%溶液体积的有机溶剂进行多次萃取,总萃取率要达99%以上需萃取 次。9.吡啶偶氮间苯二酚的离解常
8、数PKa1PKa2PKa3分别为3.1,5.6,11.9,则其形成常数K1= ,K2= ,累积形成常数β1= ,β2= . 10.常用于标定HCl溶液的基准物质是 硼砂 ,常用于标定NaOH溶液的基准物质是 邻苯二钾酸氢钾 。11。用EDTA滴定金属离子M,溶液的酸度越大,
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