人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（含答案）

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1、第二章　化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟　　　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是(　　)ABCD【解析】　解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。【答案】　D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是(　　)A．氧化剂　　B．

2、还原剂C．氧化产物D．还原产物【解析】　是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。【答案】　B3．下列说法正确的是(　　)A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋【答案】　C4．下列说法中正确的是(　　)A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱

3、和溶液的导电能力强【解析】　A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】　A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋

4、＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③C．②⑤D．只有⑤【解析】　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。【答案】　D6．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋

5、、SO、COB．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SOC．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、COD．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO【解析】　选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。【答案】　D7．已知：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．Cl－>Fe2＋>I－B．

6、I－>Fe2＋>Cl－C．Fe2＋>Cl－>I－D．I－>Cl－>Fe2＋【解析】　在反应①中还原性：Fe2＋(还原剂)>Cl－(还原产物)，在反应②中还原性：I－(还原剂)>Fe2＋(还原产物)，故选B。【答案】　B8．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子【答案】　A9．已知Co2O3在酸性溶液中易被

7、还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【解析】　氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3。【答案】　A10．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3＋3H

8、2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4③H2T