人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)

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1、第二章 化学物质及其变化达标测试(时间:45分钟   满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列逻辑关系图示中正确的是(  )ABCD【解析】 解答本题的关键是理解物质的分类标准,根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,故A错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,故B错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的,故C错误。【答案】 D2.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是(  )A.氧化剂  B.

2、还原剂C.氧化产物D.还原产物【解析】 是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。【答案】 B3.下列说法正确的是(  )A.得电子越多,其氧化性越强B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.要完成SO→SO的转化,必须加入氧化剂D.能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子:Na+、K+、NO、Fe2+【答案】 C4.下列说法中正确的是(  )A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固态KCl不导电,所以KCl是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱

3、和溶液的导电能力强【解析】 A项,离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力,Ca2+所带电荷虽大,但若K+的浓度远大于Ca2+时,KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力;B项,KCl熔融或溶于水时能导电,是电解质,错误;溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大,弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C、D项错误。【答案】 A5.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(  )①CO+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H+

4、+SO===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②③C.②⑤D.只有⑤【解析】 ①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应,表示一类反应;②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应;③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应;④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应;⑤只表示Cl2和H2O的反应。【答案】 D6.下列各组离子一定能大量共存的是(  )A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+

5、、SO、COB.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO、SOC.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NO、SO、COD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO【解析】 选项A中Ba2+可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀;选项B中H+可与HCO反应生成CO2和H2O;选项C中OH-、CO可与Mg2+分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。【答案】 D7.已知:①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ ②2Fe3++2I-===2Fe2++I2;判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(  )A.Cl->Fe2+>I-B.

6、I->Fe2+>Cl-C.Fe2+>Cl->I-D.I->Cl->Fe2+【解析】 在反应①中还原性:Fe2+(还原剂)>Cl-(还原产物),在反应②中还原性:I-(还原剂)>Fe2+(还原产物),故选B。【答案】 B8.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子【答案】 A9.已知Co2O3在酸性溶液中易被

7、还原成Co2+,Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2【解析】 氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3+>I2,所以A项中不可能生成FeI3。【答案】 A10.工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3,铁为+2价)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛。主要反应有:①FeTiO3+3H

8、2SO4===Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O===H2TiO3↓+2H2SO4③H2T

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