中考化学考点全解：考点十九常见的酸碱盐(含解析）

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1、考点十九常见的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途  浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性    

2、 脱水性强氧化性   腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色　　（2）金属+酸→盐+氢气　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水　　（4）碱+酸→盐+水　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）　　3、三种离子的检验 试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱　　1、

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途  氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　（2）酸性氧

4、化物+碱→盐+水　　（3）酸+碱→盐+水　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应  溶液酸碱度的表示法--pH　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应　　2、应用：　　（1）改变土壤的酸碱性　　（2）处理工厂的废水　　（3）用于医药　　3、溶液酸碱度的表示法--pH　　（1）　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的

5、pH（读数为整数）　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、常见的盐1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、

6、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 易错考点复分解反应的条件：1、反应物：溶液+溶液，固体+酸2、生成物：沉淀、气体、水例题解析例题1：某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是

7、__________（填字母代号）A．酚酞试液B．石蕊试液C．锌粒D．碳酸钙B．（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有______，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_________________________________。答案：（1）A       （2）NaCl、NaOH　HCl+NaOH＝NaCl+2H2O解析：【解答】(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡

8、产生，而酸不能使酚酞变色，故选A(2)该同学用pH试纸测得反应后的