高考化学专题分析复习题8

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1、北京卷专题分析：盐类水解时间题型考查内容11.选择题二元弱酸及其盐溶液中离子浓度之间的关系11.选择题A选项:温度对水解平衡移动影响27填空题FeCl3蒸发结晶过程的水解抑制11.选择题D选项:弱酸强碱盐水解28.填空题FeCl3水解制备胶体12选择题不同程度的弱酸强碱盐溶液水解情况综合考查6.选择题通过化学用语考查盐类水解26填空题NaCN水解:CN-+H2OHCN+OH-11.选择题盐类水解的促进与抑制26.填空题FeSO4溶液配制过程中的水解抑制II-7-(8)要求考试说明(8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要

2、因素和盐类水解应用[II][II]1(-bjlz-11).已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D.在Na2A溶液中一定有：[Na+]＞[A2-]＞[H+]＞[OH-]2(-bjlz-11).下列有关pH变化的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大

3、C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3(-bjlz-11).某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH＞7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系（1）强酸强碱V(HX)＝V(YOH)（2）强酸强碱V(HX)＜V(YOH)（3）强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)（4）弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.(1)(3)B.(2)(3)C.(1)(4)D.(2)(4)4(-bjlz-12).有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25m

4、L，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②288+175(-bjlz-6).对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:Cl:B.26M3+C.D.6(-bjlz-11)．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COON

5、a与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.pH：②>③>④>①B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+)：①>③>②>④D.c(CH3COOH)：①>④>③>②7(-bjlz-10).下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶

6、液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2OHCO3－+OH－填空题1(-bjlz-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是。(2)装置E中的现象是。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下:滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I

7、中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：。2(-bjlz-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：……(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是(填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该

8、液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成……3(-bjlz-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I