高考化学专题分析复习题4

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1、北京卷专题：氧化还原时间题型考查内容说明10选择题籍实验鉴别考查氧化还原12选择题氧化还原反应概念辨析及简单计算6选择题臭氧的氧化性考查→26再度出现28填空题籍CO和甲烷燃烧考查氧化还原计算/热化学方程式/化学计算6选择题氧化性相对强弱比较28选择题结合实验考查氧化还原方程式配平26.选择题根据氧化还原反应判断物质间关系/氧化褪色原因分析26填空题Fe+Fe3+/Fe(OH)2→Fe(OH)327.填空题卤素单质氧化性相对强弱比较考试说明要求II-5.化学反应与能量要求(1)根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应[II](2)在分析元素化合价变化的基

2、础上,理解氧化还原反应的本质[II](3)根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应[II]选择题1(-bjlz-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)1(-bjlz-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molF

3、eS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂2(-bjlz-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3(-bjlz-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl

4、2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性填空题1(-bjlz-28)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。(3)1101kPa下，aml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2

5、中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为：(保留2倍小数)。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是：。产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）0mg/kg分装时期分装企业3(-bjlz-28).(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检

6、验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。(3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×1

7、0-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。4(-bjlz-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。⑴Y与Z的关系是(选填字母)。a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使

8、品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧