高考理综化学备考模拟试题（三）（开放题）

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1、化学高考化学开放题仿题训练近年来，在化学高考试卷中，开放题渐成为一种新的命题方向，下面以出现的高考题为例，介绍一组“仿真型”化学开放题，含元素化合物知识、化学实验和有机推断，以飨读者。[题目1]“强弱规律、高低现象”是高中化学重要的经验规律，它能解释很多化学现象。请以硫酸为反应物，按要求写出下列方程式。强酸制弱酸的方程式：强氧化剂制弱氧化剂的方程式：高沸点、难挥发性的酸制低沸点、易挥发性的酸的方程式：A+XBXC[题目2]A、B、C、X均是中学化学中常见的物质，在一定条件下发生如下转化关系，其中某些副产物已省去。（1）

2、若X为单质，且X具有氧化性，举例写出A、B、C的化学式ABC（2）若X为单质，且X具有还原性，举例写出A、B、C的化学式ABC（3）若A常温下是气体，B、C均是大气污染气体，写出B生成C的化学方程式（4）若A在常温下是液态有机物，写出A与C反应生成有水果香味物质的分子式（5）若A是由主族元素和副族元素形成的化合物，上述反应是某无机化工生成的重要阶段，写出A生成B的化学方程式（6）当A是NH4HCO3，X是NaOH时也有上述转化关系，写出这2个的离子方程式。固体A液体B气体C白色沉淀D溶液E[题目3]A、B、C、D、E均

3、为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。在一定条件下，它们间的反应关系如下图所示。（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为（写化学式）（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为。（3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；若C的燃烧热为1300kJ·mol—1，则C燃烧的热化学方程式为（4）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体

4、粉末A，当A与B以物质的量之比3:1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为，B的化学式为（5）若D不溶于碱，但可溶于强酸，C为碱性气体，A溶于过量的盐酸可生成2种盐，其化学式为、（6）若D是溶于强碱，但不溶于酸的白色胶状沉淀，C为（极性或非极性）分子，写出A与B反应的化学方程式[题目4]某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如下装置，回答下列问题。（1）分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗的活塞时液体H2O2不能流下，可能的原因有（2）该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。

5、但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设计实验证明？假设一：，实验操作假设二：，实验操作（3）现有切成片状的新鲜土豆和煮熟土豆，证明新鲜土豆能催化H2O2分解（已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶）的实验方法。[题目5]向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色，对“溴水褪色”有以下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应②溴水与乙醛发生了加成反应③乙醛将溴水氧化生成了乙酸。为探究哪种猜想正确，某研究小组提出如下两种实验方案。方案一：检验褪色溶液的酸碱性方案二：测定反应前后溴水中Br2的物质的量和

6、Br-的物质的量问题：（1）方案一是否可行？（填“行”或“否”），理由是（2）设反应前溴水中Br2的物质的量为amol，设反应后溶液中Br-的物质的量为bmol，若是猜想①，则a与b的关系式为若是猜想②，则a与b的关系式为若是猜想③，则a与b的关系式为（3）若取含5×10-3mol的Br2的溶液与足量的乙醛完全反应，再将反应后的溶液稀释至100mL，取10mL溶液加入足量的硝酸银溶液，得到沉淀0.188克，已知CH3COOAg易溶于水，写出溴水与乙醛反应的化学方程式。有人将溴的四氯化碳与乙醛充分混合，有分层现象，下层是

7、淡橙黄色油层，上层是无色液体（该体能发生银镜反应）。该实验说明“溴水”与乙醛进行反应的有效成分是物质（填化学式）。（4）若猜想③合理，请设计另一种实验方案证明（简述实验原理）。浓硫酸加热③ACuO2加热①BCu(OH)2加热②CDNaOH加热乙醇④ENaOH溶液加热⑤FH+⑥IJ⑦浓硫酸加热（环状化合物）[题目6]某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水以省略）。请回答下列问题：（1）A的分子式（2）在上述反应中①～⑦反应中，属于取代反应的是属于消去反应的是（3）当J是六元环状酯时

8、，写出化学方程式：B→C：C→F：（4）写出I的一种同分异构体，它与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应，写出一种结构简式参考答案和命题意图：题目1[命题意图]本题以高中化学重要知识点硫酸为例，将化学规律和物质用途结合考查，开放性地综合了教材知识（如[全国卷I考查的“三类置换”反应）。△Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO